Elektronid pöörlevad orbiidil oma aatomite ümber. Valentssideme teoorias võivad ühe aatomi aatomi orbitaalid molekuli moodustamiseks kattuda teiste aatomite orbitaalidega, luues uhiuued hübriidsed orbitaalid. Seda nähtust tuntakse hübridiseerumisena. Molekuli hübridisatsiooni kindlakstegemine aitab tuvastada selle kuju ja struktuuri. Näiteks settivad paljud molekulid kuju, mis minimeerib aatomite ja elektronide vahelise tõrjumise hulga, luues kuju, mille säilitamiseks on vaja võimalikult vähe energiat. Hübriiditud molekuli kujude tüüpide teadmine aitab teadlastel paremini mõista, kuidas see molekul võib teistega suhelda. Hübridiseerimine mõjutab molekuli tekkivate sidemete tüüpe.
Määrake molekulis olevate sidemete tüübid, joonistades kõigepealt molekuli keemilise struktuuri. Eelkõige pange tähele ühe, kahe ja kolmekordse sideme arvu, mida iga aatom tekitab. Näiteks on süsinikdioksiidi molekulil kaks kaksiksidet. Molekuli võib esitada kui O = C = O, kus iga hapniku aatom loob kaksiksideme keskse süsinikuga.
Hübridisatsiooni määratletakse sp orbitaalide järgi. 'S' ja 'p' on viis tähistada orbiidi radade kuju, mida elektronid läbivad. S orbitaalide puhul on tee umbes ümmargune. P orbitaalide puhul on tee kuju pigem hantel, kusjuures elektron paikneb peamiselt ühes orbiidil kahest piirkonnast.
Määrake iga aatomi hübridisatsioon, kasutades olemasolevate sidemete tüüpe. Kaksiksidemete puudumine näitab sp3 hübridiseerumist. Üksiku kaksiksidemega aatomil on sp2 hübridisatsioon. Kahe või enama kaksiksidemega või ühe kolmiksidemega aatomil on sp.
CO2 süsinikuaatomil on kaks kaksiksidet, üks hapniku iga aatomiga. Seetõttu on süsiniku hübridisatsioon sp.
Määrake molekuli teiste aatomite hübridisatsioon. Igal CO2 hapniku aatomil on süsinikuga üks kaksikside. Iga hapniku hübridisatsioon on seega sp2.
Leidke molekuli üldine hübridisatsioon, määrates tsentraalse aatomi. CO2 puhul on süsinik keskne aatom. Kuna süsinikul on sp hübridisatsioon, on molekuli hübridisatsioon sp.