Tugevad vs nõrgad happed ja alused

Kas happed on tugevad või nõrgad, määrab see, kui hõlpsalt nad ioonide moodustumiseks eralduvad. Vees lahustuvad happed vesinikioonideks, alused aga hüdroksiidioonideks. Tugevate hapete ja aluste ioonid kergesti dissotsieeruvad, et täielikult vees lahustuda, moodustades H vesinikuioonid, mille laeng on pluss üks või OH^- hüdroksiidioonid laenguga miinus üks. Nõrgad happed ja alused eralduvad vaid osaliselt, jättes lahusesse vähem ioone. Hapete vesinikioonid ja aluste hüdroksiidioonid annavad hapetele ja alustele nende omadused ning määravad nende tugevuse.

HF (vesinikfluoriid või vesinikfluoriidhape) ei ole tugev hape. See on nõrk hape, kuna see ei võimalda vees lahustudes paljusid vesinikuioone. Kui HF lahustub, moodustavad osa vesiniku aatomitest positiivse laenguga vesinikuioonid ja osa fluori aatomitest negatiivse laenguga fluori ioone. Vesiniku ja fluori side on tugev, mistõttu ei eraldu piisavalt HF molekule, et toota tugeva happe jaoks vajalikku suurt hulka ioone. Selle asemel jäävad vesiniku aatomid seotuks fluori aatomitega ja vesinikfluoriidi lahusele happe omaduste andmiseks on saadaval suhteliselt vähe vesiniku ioone.

NH₃ (ammoniaak) ei ole tugev alus. Seda peetakse nõrgaks aluseks, sest lahuses ei tekita see palju hüdroksiidi ioone. Ehkki ammoniaagi molekulis pole hapniku aatomeid ja seetõttu ei saa ta vees lahustatuna otseselt hüdroksiidi ioonideks eralduda,₃ molekul meelitab prootoni, moodustades ammooniumi iooni NH₄. Prooton võetakse H-st₂O veemolekul, jättes OH-hüdroksiidi iooni negatiivse laenguga ja ammooniumi iooni positiivse laenguga. Vees olevad hüdroksiidioonid muudavad NH₃, alus, kuid selles protsessis osalevad ainult mõned ammoniaagi molekulid. Kuna tekkivaid hüdroksiidi ioone on vähe, on ammoniaak nõrk alus.

HNO₃ (lämmastikhape) on tugev hape. Seda seetõttu, et see dissotsieerub vees täielikult. Molekul koosneb vesinikuaatomist, lämmastikuaatomist ja kolmest hapnikuaatomist. Lämmastikhappe molekulide moodustanud keemilises reaktsioonis on vesiniku aatomi elektron jagatud lämmastiku ja hapniku aatomi kombinatsiooniga. Saadud side vesiniku aatomiga on suhteliselt nõrk ja vesiniku aatom eraldub vees lahustatuna lämmastikhappe molekulist. Nõrga sideme tõttu moodustavad peaaegu kõik lämmastikhappe molekulid positiivse laengu ja NO vesinikioonid₃ negatiivse laenguga ioonid, tekitades tugeva happe.

NaOH (naatriumhüdroksiid või leelis) on tugev alus. NaOH-s on hapniku aatom saanud naatriumi aatomi välimisest elektronkestast ühe elektroni ja jagab ühendi moodustamiseks vesiniku aatomi elektroni. Selle tagajärjel on hüdroksiidi ioonil negatiivne laeng üks ja pluss ühe laenguga naatriumioon tõmbub selle poole. Lahuses tõmbavad polaarsed veemolekulid, mille ühes otsas on hapniku aatom ja teises otsas kaks vesiniku aatomit, NaOH ioone. Negatiivse laenguga hüdroksiidioon ja positiivse laenguga naatriumioon eralduvad täielikult, mille tulemuseks on tugev alus.

HCN (vesiniktsüaniidhape) ei ole tugev hape. See on nõrk hape. Vesiniku, süsiniku ja lämmastiku aatomid on HCN molekuli moodustamiseks ühendatud nende elektronide kovalentsete sidemete kaudu. Kolme aatomi välimises elektronkestas on keemiliste reaktsioonide jaoks saadaval kokku 10 valentselektroni, kusjuures vesinik annab ühe, süsinik neli ja lämmastik viis. Süsiniku aatomil on üks elektronpaar vesiniku aatomiga ja kolm lämmastikuaatomiga, samal ajal kui üks lämmastiku elektronpaar jääb jagamata. Lahusesse asetatuna jäävad kovalentsed sidemed aktiivseks, süsiniku- ja vesinikuaatomite vaheline side piirab vesinikioonide dissotsiatsiooni. Selle tulemusena siseneb lahusesse vaid mõni vesinikioon. Vesiniktsüaniidhape on nõrk hape.

HCL (vesinikkloriid) on tugev hape. Seda seetõttu, et see muutub vees lahustatuna soolhappeks. Vesiniku ja kloori aatomid moodustavad kovalentse sideme, kuid vesiniku aatom ei ole tugevalt kinni. Selle tulemusena moodustab vesiniku aatom vees vesiniku iooni, eraldudes kloori aatomist ja jättes selle negatiivse laenguga kloori iooniks. Kuna HCL laguneb vees lahustudes täielikult ja kõik HCL-i vesiniku- ja klooriaatomid moodustavad vesiniku ja kloori ioone, peetakse vesinikkloriidhapet tugevaks happeks.