Sõna "normaalsus" kuuldes ei pruugi teadus esimesena meelde tulla. "Normaalne" tähendab enamiku inimeste jaoks "tavalist" või "tüüpilist" ja tundub, et sellel pole ülimalt palju teaduslikku kaalu. Kuid keemias on termin normaalsus tihedalt seotud mõne keemia põhikontseptsiooniga ja eriti oluline on see lahuste keemia valdkonnas.
Kui näete "normaalset" ootuspärasena, on see isegi keemilises mõttes enam-vähem sihtmärgil: normaliseeritud preparaat on selline, mis on loodud proportsionaalselt või suhtes väljakujunenud standard. Et teada saada, kuidas arvutada NaOH normaalsust või kuidas teisendada normaalsusest molaarsuseks (teine keemiakontseptsioon), loe edasi!
Kuidas keemias mõõdetakse kontsentratsiooni?
Esiteks on vaja mõista, kuidas aatomid ja molekulid keemilistes reaktsioonides ühenduvad, mis pole päris sarnanekoostisosad"ütleme kokanduse retsept või ehitusprojekt. Tavaliselt jälgiksite erinevaid objekte, mõõtes nende massi (näiteks kilogrammi, naela või untsi) või võib-olla ka nende mahtu.
Seega, kui teate, et konkreetse magustoidu toote 10 portsjoni valmistamiseks piisab 1 kg jahu ja 0,5 kg suhkrust, siis teate, et 1000 portsjoni jaoks piisab 100 kg jahu ja 50 kg suhkrust. Ja jookide segamisel, kui 50 ml enda valmistatud koduvett vajab 5 ml äädikat, siis 1000 ml (1 L) toodet vajab 20 korda suurem äädikareagendi kogus 100 ml.
Reaktsioonide korral peate loendama terveid osakesi (aatomeid ja molekule). Neid mõõdetakse mutidja nende massist selle "keele" tõlkimine eeldab ainult koostisosade aatomite molaarmasside tundmist.
Mis on mutt?
Mool kõike, näiteks aatomid, molekulid, marmor või kaelkirjakud, võrdub 6,022 × 1023 selle asja üksikud juhtumid. See juhtub olema osakeste arv täpselt 12 grammis (g) elemendi süsiniku kõige tavalisemas vormis, number 6 elementide perioodilisustabelis. Antud elemendi grammide arv 1 moolis (mol) on selle sümbolil tabelis isikupärastatud "kastis".
Molekuli molaarmassi või 1 mol nende molekulide massi saamiseks lisage lihtsalt aatomite üksikud massid, võttes kindlasti arvesse abonemente. Nii et veemolekuli jaoks on H2O, lisate 2 mol H (2 × 1,008 g või 2,016 g) massile 1 mol O (15,999 g), et saada umbes 18,015 g.
Mis on molaarsus?
Kontsentratsiooni moolides liitri kohta (mol / l) nimetatakse molaarsus, tähistatud M.
Teile öeldi eespool, et keemilistes reaktsioonides kombineeruvad aatomid moolidena, mille saate nüüd nende massist. Näiteks kaltsiumkloriidis (CaCl2) lahuses, saab dissotsiatsioonireaktsiooni väljendada:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Seega annab 1 mol reaktiivist 1 mol Ca2+ ioone, kuid 2 mol Cl– ioonid.
Mis on normaalsus?
Normaalsus on kontsentratsiooni meede, mis võrdub grammiga ekvivalentkaal Lahustunud aine (EW) liitri lahuse kohta. Huvipakkuv normaalsuse valem on N = Mn.
Siin on n ekvivalentide arv või ühe laenguga ioonide arv, millega liik võib reageerida.
Niisiis, teisendada normaalsus molaarsuseks või vastupidi CaCl korral2, teate, et 1 M lahusega saadakse 2 M kloriidioonide ja 1 M Ca lahus2+ ioonid, mille laengu tõttu on n väärtuseks ka 2. Nii et sel juhul N = (1 M) (2) = 2N.
Veebimolaarsuse ja normaalsuse kalkulaator
Vaadake ressurssidest käepärast viisi erinevate hapete ja aluste kombinatsioonidega seotud ülesannete lahendamiseks.