Iooniline tugevus on kogu iooni kontsentratsioon lahuses. Ioonitugevuse tundmine on keemikute jaoks oluline, kuna ioonidel on elektrilaeng, mis üksteist ligi tõmbab või tõrjub. See külgetõmme ja tõrjumine põhjustab ioonide teatud käitumist. Põhimõtteliselt kujutab ioontugevus koostoimeid ioonide vees ja lahuse ioonide vahel. Arvutage ioonitugevus, kasutades matemaatilist valemit, mille 1923. aastal pakkusid Peter Debye ja Erich Huckel.
Ioonitugevuse arvutamiseks kasutage seda valemit: I = 1/2 n∑i (CiZi) ruudus, kus "I" tähistab ioonitugevust, "n" tähistab ioonitugevust ioonid lahuses, "i" tähistab spetsiifilist iooni lahuses, "Ci" tähistab kontsentratsiooni ühe-nda liigi suhtes, näiteks mooli liitri kohta, "Zi" tähistab kolmanda liigi valents- või oksüdatsiooninumbrit ja "∑" tähistab kõigi kontsentratsioonide ja valentside liitmist ioonid. Pidage meeles, et positiivseid ja negatiivseid ioone ei saa lahutada, mida tuleb võrrandi tegurina käsitleda.
Pange kirja kontsentratsioonid. Näiteks La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl1- = 2,0 M.
Arvutage tulemuse saamiseks, mõistes, et valem on iooni molaarne kontsentratsioon, mis on korrutatud valentsi ruuduga. Võtke näiteks ülaltoodud valemis {2 * 32}. 2 on La (Lanthanum) molaarne kontsentratsioon, 3 on La elektronide valents ja valents on ruut. Iooniline tugevus on 18,0.
