Ammooniumkloriid, tuntud ka kui Sal ammoniak, on ammoniaagi (NH3) ja kloori (Cl) ühend. Seda tähistatakse sümboliga NH4Cl ja see on oma olemuselt tahkel kristalsel kujul. See ühend on vees lahustuv ammoniaagi sool ja ammooniumkloriidi vesilahus on kergelt happeline. Ammooniumkloriidi toodetakse kaubanduslikult ammoniaagi (NH3) reageerimisel vesinikkloriidhappega (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Ammooniumkloriid, vees lahustuv ammoniaagi sool, on veepõhise lahusena kergelt happeline. Ammooniumkloriidi (Cl-) happeline komponent tekitab vees lahustatuna vesiniku (H +) ioone. Põhikomponent (NH4 +) tekitab vees lahustatuna hüdroksiidi (OH-) ioone.
Ammooniumkloriidi vesilahus
Kui lahustate ammooniumkloriidi kristalle vees (H2O), laguneb ammooniumkloriidi ühend selle ioonideks: NH4 + ja Cl-. Dissotsiatsiooni keemiline reaktsioon on: NH4Cl (tahke aine) = NH4 + (vesilahus) + Cl- (vesilahus). NH4 + (vesilahus) + H2O (vedelik) = NH3 (vesilahus) + H3O + (vesilahus) H3O + + OH- = 2H20. See veemolekulide konkreetne reaktsioon on pöörduv, kuna sellised H2O molekulid dissotsieeruvad, moodustades H3O + ja OH- ning seonduvad H2O molekulide moodustamiseks. Ammooniumkloriid läheb kristallimisel tagasi tahkele vormile.
Happeline komponent
Ammooniumkloriidi happelisi või aluselisi komponente saab määrata ainult selle vesilahusel, lahustades ühendi veega. Happeline komponent tekitab vees lahustatuna vesiniku (H +) ioone. Cl- on ammooniumkloriidi happeline komponent. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCI (võrrand 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H20 (võrrand 2). Kloriid (Cl-) seondub kõigepealt veega (H2O), moodustades vesinikkloriidhappe (HCl) ja HCl dissotsieerumisel tekib vesinikioon (H +).
Põhikomponent
Aluskomponent toodab vees lahustatuna hüdroksiidi (OH-) ioone. Ammooniumkloriidi vesilahuses seonduvad ammooniumioonid (NH4 +) kõigepealt H2O-ga ja moodustavad ammoniaagi- ja hüdroksiidioone. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (võrrand 3). Kuna ammooniumiioonid toodavad hüdroksiidi ioone, on põhikomponentideks NH4 +.
Happeline olemus ja kasutusalad
Ammooniumkloriidi kergelt happeline olemus tuleneb vesinikkloriidhappe (HCl) moodustumisest, kuna HCl on tugev hape ja selle mõju on domineeriv. Happeline või aluseline olemus määratakse pH-meetri abil. Ammooniumkloriidi kasutatakse kõrgema ammoniaagisisalduse tõttu väetisena selliste kultuuride kasvatamisel nagu mais, nisu, vaevalt riis ja riis. Seda kasutatakse ka lumetõrjeks suusaradadel temperatuuril üle nulli Celsiuse kraadi / 32 kraadi Fahrenheiti lume karastamiseks.