Perioodiline tabel on keemiliste elementide graafiline paigutus, mis on korraldatud ridadeks ja veergudeks vastavalt nende põhiomadustele. Tabel võimaldab teadlastel hõlpsasti mõista seoseid ja sarnasusi elementide vahel, mis on kogu aine ehitusmaterjalid.
Perioodilise tabeli elemendid
Avaldamise ajal koosneb perioodilisustabel 118 elemendist, neist 94 esinevad Maal looduslikult ja ülejäänud on sünteetilised. Iga element sisaldub väikeses plokis. Plokis sisalduv teave sisaldab elemendi nime, selle keemilist sümbolit, aatomnumbrit ja aatommassi.
Aatomnumber ja mass
Kui tabel edeneb vasakult paremale ja ülevalt alla, suureneb elementide aatomite arv. Aatomnumber on prootonite arv aatomituumas. Tabelis on toodud ka aatommass, mis on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas, keskmiselt vastavalt elemendi isotoopide suhtelisele arvukusele. Stabiilse isotoobita elementide korral esitatakse tabelis sulgudes kõige pikema poolväärtusajaga isotoobi aatommass; teisisõnu elemendi kõige stabiilsem vorm.
Perioodid
Tabeli seitse rida tähistavad perioode. Igal elemendil ühes reas on sama arv elektronkihte, mis ümbritsevad aatomituuma. Elementidel vesinikul ja heeliumil on üks orbitaalne kest; teise rea elementidel on kaks orbitaali jne. Seitsmendal perioodil on elementidel seitsmes orbiidi kest.
Grupid
Tabeli 18 veergu, mida loetakse vertikaalselt ülevalt alla, esindavad rühmi. Kõigil rühma elementidel on sama arv elektrone, mis tiirlevad välimise kesta tuuma ümber. Selle reegli erandid hõlmavad vesinikku, heeliumi ja "siirdeelemente", mis hõivavad rühmi 3 kuni 12. Rühma elementidel on olulised keemilised omadused. Näiteks rühma 18 kuuluvad "inertsed" või "vääris" gaasid. Rühma 17 kuuluvad viis halogeeni.
Graafilised näitajad
Mõnel perioodilisustabelil kuvatakse värvikood, mis näitab elemendi olekut - tahke, vedel, gaasiline või tundmatu - null kraadi Celsiuse järgi. Piirid võivad näidata, kas element esineb looduslikult (tahke piir), esineb ainult radioaktiivse lagunemise (katkendjoon) või kunstliku (punktiirjoon) tagajärjel. Mõnikord ilmub perioodilisustabelis üks paks joon, mis jagab elemendid metalliliseks (vasakule) ja mittemetalliliseks (paremale).
Lantaniidid ja aktiniidid
Perioodilise tabeli lõpus on kaks täiendavat rida, millest igaühes on 14 elementi. Ülemine rida näitab lanthinide, elemente 58 kuni 71; neid nimetatakse ka haruldasteks muldmetallideks. Alumine rida on aktiniidid, mis algavad elemendiga 90 ja lõpevad punktiga 103; Pange siiski tähele, et elemendid, mis ületavad 103, eksisteerivad ja lisatakse neid perioodilisustabelisse, kui teadlased avastavad uusi. Nende kahe seeria esimesed elemendid sisalduvad perioodilisustabeli põhiosas: lantaan (57) ja aktiinium (89).
Elementide rühmad
Perioodilisustabelis on üheksa elementide põhirühma. Need on leelismetallid, leelismuldmetallid, siirdemetallid, muud metallid, metalloidid, mittemetallid, halogeenid, väärisgaasid ja haruldaste muldmetallide elemendid.