Mõned tahked ained lahustuvad hõlpsalt ja kiiresti vedelates lahustites, näiteks vees, samas kui teiste lahustumiseks on vaja pikka aega. Lahustumine hõlmab põhimõtteliselt molekulide või ioonide eraldamist nende seondumisel lahusti molekulidega. Aine lahustumise kiirus toimib seetõttu lahustuva aine ja lahusti kokkupõrgete sageduse funktsioonina. Järelikult suurendab kõik, mis suurendab kokkupõrgete sagedust, ka lahustumise kiirust. Kui proovite lahustada ainet, on lahustumiskiiruse suurendamiseks kolm peamist võimalust: tahke aine osakeste suuruse vähendamine, temperatuuri tõstmine ja / või segamise või segamise suurendamine määr.
Tutvuge teatmeteosega, näiteks „CRC keemia ja füüsika käsiraamat”, et veenduda, kas lahustuv aine lahustub teie valitud lahustis mõistlikult. Demonstreerimise eesmärgil näitab aspiriini käsiraamatu kirje - keemiline nimetus 2- (atsetüüloksü) bensoehape - märget „s H2O, eth, chl; vs EtOH; sl benseen. " See tähendab, et aspiriinil on lahustuvus vees, eetris ja kloroformis, väga hea lahustuvus etanoolis ja väike lahustuvus benseenis. Veenduge, et teie lahustatav aine lahustub teie valitud lahustis vähemalt veidi.
Pange purustatud pulber kastrulisse, keeduklaasi või kolbi ja täitke pann, keeduklaas või kolb lahustiga umbes poolenisti. Segage segu ja märkige üles aine lahustumise kiirus. Kui ainel on lahustis hea lahustuvus, võib see ainuüksi segades mõne sekundi jooksul lahustuda.
Kuumuta pann, keeduklaas või kolb ettevaatlikult elektripõletil või kuumutusplaadil, kui aine ei ole ainuüksi segades 1 minuti jooksul lahustunud. Jätkake segamist, kui aine kuumeneb. Lahustumiskiirus peaks märgatavalt suurenema, kui lahuse temperatuur tõuseb.
