PH-skaala, mis jääb vahemikku 0–14, ütleb teile, kui lahus on happeline või aluseline. PH alla 7 on happeline, samas kui pH üle 7 on leeliseline. Matemaatiliselt on pH vesinikioonide molaarse kontsentratsiooni negatiivne logaritm lahuses. PH-testriba ütleb teile, et NaOH (naatriumhüdroksiid) on tugev leelis, kuid selle täpse pH arvutamiseks peate kõigepealt välja töötama selle molaarsuse.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
PH-indikaatori riba kasutamine ütleb teile, et NaOH (naatriumhüdroksiid) on tugev leeliseline. See tähendab, et selle pH on skaala ülemise otsa suunas, mis jääb vahemikku 0 kuni 14. Täpse pH arvutamiseks töötage välja lahuse molaarsus, seejärel rakendage seda pH valemile.
Molaarsuse arvutamine
Molaarsus (M) on lahuse kontsentratsioon, väljendatuna soluudi moolide arvuna liitri lahuse kohta, kasutades valemit M = soluudi ÷ liitri lahuse moolid. Esimene samm on lahustunud aine moolide arvu arvutamine. Kui olete 1 g NaOH lahustanud piisavas koguses vees, et saada kokku 250 ml lahust, arvutage - lahustunud aine moolide arv NaOH massi sukeldamise teel NaOH massi järgi ühend. NaOH molekulmass on 40, seega arvutage 1 ÷ 40 = 0,025.
Seejärel arvutage olemasoleva lahuse liitri arv. Selles näites on teil 250 ml lahust. Teisendage liitriteks jagades 1000-ga, sest ühes liitris on 1000 milliliitrit. Treenige 250 ÷ 1000 = 0,25.
Järgmisena jagage lahustunud aine moolide arv liitri lahuse arvuga. Treenige 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. NaOH lahuse molaarsus on 0,1 M.
NaOH ioniseerimine
Ionisatsioon on iooni loomiseks elektroni lisamine või eemaldamine. Elektroni kaotamine loob positiivse iooni ja elektroni saamine negatiivse iooni. NaOH vesilahus (NaOH + H2O) annab Na + ja OH- ioone. Kuna NaOH on tugev alus, ioniseerub see vees täielikult. See tähendab, et 0,1 mol sellest eraldub 0,1 mol Na + ja OH-.
PH arvutamine
PH arvutamiseks kasutage valemit pOH = -log [OH-]. Töö välja logitud [0,1] = 1. Järgmisena rakendage valemit pH + pOH = 14. PH eraldamiseks töötage 14 - 1 = 13. Teie NaOH lahuse pH on 13.