Keemias viitab mõiste "saagis" toote või toodete kogusele, mida keemiline reaktsioon tekitab, või "annab". Saagiseid on kahte tüüpi: teoreetilised ja tegelikud tootlused. Kui määrate reaktsiooni "tegeliku" saagise toote koguse põhjal, mille saate reaktsioonikambrist "isoleerida", viitavad mõned keemiaõpikud sellele kui "eraldatud saagikus". Võrdle seda "eraldatud saagikust" oma teoreetilise saagisega, et arvutada "saagis protsentides" - kui palju toodet saite, kui palju eeldasite saada.
Tasakaalustage oma keemiline võrrand, tagades, et vasakul küljel on täpselt sama palju aatomeid kui paremal. Võite kujutada tahke vasknitraadi Cu (NO3) 2 lagunemist vaskoksiidipulbriks, gaasiline lämmastikdioksiid ja hapnikugaas, kasutades tasakaalustamata võrrandit Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Kõigepealt pange tähele, et vasakul küljel on kaks lämmastikku ja paremal ainult üks. Selle parandamiseks lisage "NO2" ette koefitsient "2". Loendage vasakul olevad hügeenid - neid on kuus - ja paremal - seitse. Kuna saate kasutada ainult täisarvulisi koefitsiente, lisage Cu (NO3) 2 ette väikseim ("2"). Lisage veel "2" "CuO" ette, et vasksid tasakaalustada ja oksügeenid uuesti kokku lugeda - vasakul küljel on 12 ja paremal 8. Pidades meeles, et nüüd on ka neli lämmastikku, muutke oma lämmastiku ees olev "2" väärtuseks "4" - teie võrrand on nüüd tasakaalus, kuna 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Arvutage oma reaktiivide ja saaduste "molaarmass" väärtused, pidades silmas, et saagiprotsentide protsentides ei pea te üldse gaasidega tegelema. Näidisreaktsiooni jaoks peate siis lihtsalt arvutama vasknitraadi ja vaskoksiidi molaarmassid. Kasutage oma perioodilisustabelit, et määrata nii Cu (NO3) 2 kui ka CuO molekulmassid amu - vastavalt 187,56 amu ja 79,55 amu. Nende vastavad molaarmassid on vastavalt 187,56 grammi ja 79,55 grammi.
Tehke kindlaks, mitu mooli reaktiivi alustate. Kujutage näiteks, et teil on 250,04 grammi vasknitraati. Teisendage see mass moolideks järgmiselt: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Arvutage, mitu grammi toodet eeldate - teie "teoreetiline saagis". Tasakaalustatud reaktsioonist 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 pange tähele, et kaks mooli vaske nitraat peaks andma kaks mooli vaskoksiidi - teisisõnu peaksite saama sama palju vaskoksiidi mooli, kui alustasite vasemitraadi moolidega, ehk 1,33. Teisendage vaskoksiidi moolid grammideks, kasutades selle molaarmassit järgmiselt: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Tehke oma reaktsioon ja kaaluge toodet elektroonilisel kaalul, seejärel kasutage seda väärtust saagikuse arvutamiseks. Näiteks kui teie 250,04 grammi vasknitraati lagunes 63,41 grammi vaskoksiidi, kui kuumutatuna oli teie saagis protsentides 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - teie eraldatud saagis võrreldes teoreetilise saagisega - või 59.93%.
Viited
- Wisc Online: Toote saagis keemilistes reaktsioonides
Näpunäited
- Aine "molekulmassi" saate määrata, liites perioodikaardis iga aatomi jaoks antud kaalu. Näiteks arvestage Cu (NO3) 2 massi arvutamiseks, et see ühend sisaldab ühte vase aatomit, kahte lämmastikuaatomit ja kuut hapnikuaatomit. Vaadake oma perioodilisustabelit, et teha kindlaks, et vase aatommass on 63,55 grammi, lämmastik 14,01 grammi ja hapnik 16,00 grammi. Lisage need kokku - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) -, et teha kindlaks, et Cu (NO3) 2 molekulmass on 187,57 amu.
- Pidage meeles, et väljendate "molaarset" massi - aine grammide arvu, mis moodustab ühe "mooli" aine sisaldab - kasutades sama arvu kui molekulmass, kasutades "aatomimassi" asemel ainult gramme ühikud "(amu).
Autori kohta
Robert Schrader on kirjanik, fotograaf, maailmarändur ja auhinnatud ajaveebi Leave Your Daily Hell looja. Kui ta pole ringi liikumas, leiate ta kaunist Austinist (TX), kus ta elab koos oma partneriga.
Foto autorid
Märgitud keeduklaasid viinapildiks, autor Galaiko Sergey pärit Fotolia.com