Keemiline kineetika on keemia haru, mis tegeleb reaktsioonikiirusega. Me jälgime reaktsioonikiirusi, mõõtes, kui palju aega kulub reaktiivide produktideks muutmiseks.
Kiiruseadus seob reagentide kontsentratsiooni reaktsioonikiirusega in matemaatiline avaldis. See on kirjutatud kujul kiirus = k [reagent1] [reagent2], kus k on reaktsioonile omane kiiruskonstant. Reagentide kontsentratsiooni võib suurendada eksponendini (tavaliselt esimene või teine võimsus).
Enamik paberil ühe sammuna kokku võetud reaktsioone on tegelikult mitme sammu summa. Reaktsioonikiirus sõltub kõige aeglasemast vaheetapist või kiiruse määramise etapist.
Leidke määra määrav samm. Tavaliselt, kui teile antakse üldise reaktsiooni kiiruse andmed, sisaldavad andmed ka seda, milline vaheetapp on kõige aeglasem või kiirust määrav etapp.
Kiiruse määramise etapi reaktandid muutuvad määraseaduse osaks. Näiteks kui aeglases etapis põrkuvad kokku kaks gaasi O2 molekuli, muutub kiirusseadus selles punktis kiiruseks = k [O2] [O2].
Määrake kiiruseaduses iga reaktandi eksponendid, jälgides teile antud katseandmeid. Andmed peaksid näitama aeglase etapi tulemusi, mis on läbi viidud mitu korda, muutes iga kord ühe reaktiivi kontsentratsiooni. Kui algväärtusest alates reaktsiooni kiirus kahekordistub, kui reaktiivi kontsentratsioon kahekordistub, öeldakse, et reaktsioon on selles reaktiivis esmakordne ja eksponent seda arvestades reaktiiv on 1. Kui reaktiivi kontsentratsiooni kahekordistamine kahekordistab reaktsiooni kiiruse, on reaktsioon selle reaktiivi teises järjekorras ja eksponent, arvestades, et reaktiiv on 2.