Tasakaalustatud reaktsiooni aA + bB ⇋ cC + dD korral on tasakaalukonstant Kc, mõnikord kirjutatud Kekv või lihtsalt K, on määratletud kui
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
kus [C] ja [D] on toodete molaarne tasakaalukontsentratsioon ja [A] ja [B] on reagentide molaarne tasakaalukontsentratsioon, kontsentratsiooniga moolides liitri kohta (mol / l). K-l endal pole ühikuid.
Suured K väärtused, näiteks 1000 või rohkem, tähendavad, et reaktsioon on tasakaalus peaaegu lõpule jõudnud ja vähe reagente on alles. Seevastu väike K väärtus 0,001 tähendab, et reaktsioon ei ole kulgenud olulisel määral. Oluline on see, et K sõltub temperatuurist.
Tasakaalu konstantse arvutuse näide
0,200 M NO, 0,050 M H segu2ja 0,100 M H2O-l lastakse saavutada tasakaal. Tasakaalu korral leitakse, et NO kontsentratsioon on 0,080 M.
Tasakaalukonstandi K väärtusc reaktsiooni jaoks
2 NO + 2H2 ⇋ N2+2 H2O
on [N2] [H2O]2 ÷ [EI]2[H2]2
Looge ICE diagramm:
EI H2 N2 H2O
Esialgne 0,100 0,050 0 0,100
Muutke -2x -2x + x + 2x
Tasakaal 0,070?? ?
Kõigepealt lahendage x:
0,100 - 2x = 0,070, seega x = 0,015. See tähendab H tasakaalu kontsentratsiooni2, N2ja H2O on vastavalt 0,020, 0,015 ja 0,130 (lugege veerud üles).
Asendage need K võrrandisse:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 või 1,29 x 102