Keemias on tiitrimine protsess, mille käigus keemik võib leida lahuse kontsentratsiooni hea täpsusega, kui ta teab, mis aine selles on. See võib olla väga mugav hapete ja aluste, näiteks vesinikkloriidhappe ja naatriumhüdroksiidi kontsentratsioonide määramiseks. Tavaliselt lisab keemik tilkhaaval teise lahuse, kuni segu äkki värvi muudab, mis annab tiitrimise lõpust märku.
Põhiprotsess
Tundmatu kontsentratsiooniga lahust nimetatakse tiiteriks. Lisatud lahust nimetatakse tiitriks. Happe-aluse tiitrimisel lisatakse tiitrile selle neutraliseerimiseks piisavalt tiitrit. Nii et kui tiiter on alus, lisab keemik tiitriks happe.
Laboritehnik lisab tiitrile värvinäidiku, enne kui see näitab neutraliseerimispunkti. See on oluline, sest kui ta lisab tiitri liiga kiiresti, saab tehnik neutraliseerimispunkti juurest paremale minna ja ei tea täpselt, kui palju tiitrit selle saavutamiseks vaja oli.
Näitajad
Happe-aluse tiitrimisel toimub neutraliseerimispunkt pH tasemel 7,0. Lakmus on hea näitaja happe-aluse tiitrimine, sest see muudab värvi umbes pH 6,5 juures - piisavalt lähedal, nagu selgitatakse allpool. Kuna indikaatorid reageerivad mõõdetava lahusega, tuleks neid kasutada mõõdukalt - võimaluse korral ainult paar tilka.
Samaväärsuspunkt
Punkti, kus tiitrer neutraliseerib kogu tiitri täielikult, jättes neutraalse vee, nimetatakse “ekvivalentsuspunktiks”. See on siis, kui tiiter on kogu tiitri "ära kasutanud". Hape ja alus on üksteist täielikult tühistanud. Sellise vastastikuse tühistamise näidet illustreeritakse selles keemilises valemis:
HCl + NaOH -> NaCL + H2O
Tasakaalu korral on lahuse pH 7,0.
Tiitrimiskõver
Kui kasutate pH-meetrit, saate pH-d regulaarselt registreerida, kui tiitrit lisatakse. PH (vertikaalteljena) graafik tiitrendi mahu suhtes tekitaks kaldus kõvera, mis on ekvivalentspunkti ümber eriti järsk. PH on H3O + kontsentratsiooni mõõt lahuses. Ühe või kahe tilga lisamine neutraalsele lahusele muudab H3O + kontsentratsiooni suuresti 10 korda või rohkem. Lisatava koguse kahekordistamine ei muuda kontsentratsiooni peaaegu sama palju. See muudab tiitrimiskõver selles ühes piirkonnas nii järsuks ja muudab ekvivalentsuspunkti graafikus nii hõlpsasti tuvastatavaks. Tiitri neutraliseerimiseks vajalikku tiitrendi kogust on seetõttu lihtne täpselt kvantifitseerida.
Potentsiomeetriline tiitrimine
Tiitrimiskõver võib graafikut juhtida ka vertikaalteljena tiitrendi suhtes. Happed ja alused juhivad elektrit. Seetõttu saate juhtivust mõõta, sisestades tiitrisse elektroodid. Elektroodid kinnitatakse aku ja ampermeetri (või voltmeetri) külge. Tiitrimiskõver muutub ekvivalentsuspunktis kiiresti. Sel juhul on juhtivusel samaväärsuspunktis märgatav miinimum. Selle meetodi eeliseks on see, et pole vaja indikaatorit, mis võib neutraliseerimise reaktsiooni segada või selles osaleda, mõjutades selle tulemusi.