Kuulete rahuldavat kohinat ja näete, kuidas gaseeritud joogi avamisel kihisevad pudeli otsa. Selle efekti tekitavad mullid on vees lahustunud süsinikdioksiidi molekulid. Võib-olla on seda raske ette kujutada, kuid CO2 lahustub vees, kuna vesi ümbritseb süsinikdioksiidi molekule ja toimib nende ümber puurina.
Molekulilaeng
Üks põhjus, miks selline gaas nagu süsinikdioksiid vees lahustub, on selle laeng. CO2 koosneb ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Aatomid jagavad elektrone, kuid nad ei jaga neid elektrone ühtlaselt - CO2 molekuli hapnikuotsadel on väike negatiivne laeng. Nendele polaarpiirkondadele tõmbuvad veemolekulid, võimaldades CO2 vees lahustuda.
Lahustumisprotsess
Süsinikdioksiidi molekulid peavad kõigepealt läbima õhu ja veetõkke, et need vees lahustuda. Kui CO See protsess on väga aeglane.
Tasakaal
Kõik CO2 molekulid ei jää vees lahustunuks - murdosa neist reageerib veega, moodustades süsihappe ehk H2CO3. Ka see reaktsioon on väga aeglane. CO2, H2O ja H2CO3 vahel tekib tasakaal. Süsinikhape on nõrk ja võib dissotsieeruda vesinikkarbonaadiks või karbonaadiks; Nendest reaktsioonidest tekib vesinik, mis annab gaseeritud veele kergelt happelise pH.
Karboniseerimise protsess
Sooda või gaseeritud vee pudeli avamisel märkate pisikeste mullide moodustumist ja vedeliku otsa tõusmist. Kui tehased toodavad gaseeritud jooke, lisavad nad kõrge rõhuga vette süsinikdioksiidi, et rohkem gaasi CO2 lahustuks kui looduslikult. Süsinikdioksiidi lisatakse tavaliselt külmale veele, kuna selle lahustuvus vees temperatuuri tõustes väheneb. Võite märgata, et sooda läheb "tasaseks" või kaotab karboniseerumise. Kuna vee ja süsinikdioksiidi ligitõmme pole nii tugev kui näiteks vee ja suhkru vahel, eralduvad lahusest CO2 molekulid.