Kaaliumhüdroksiid on tugev alus, mis on valmistatud leelismetallist kaaliumist, aatomnumbriga 19 perioodilisustabelis. See on kasulik lähteaine enamiku kaaliumisoolade valmistamisel. Seda saab teha mitmel viisil, olgu see siis ärilisest vaatepunktist otstarbekas või mitte.
Valmistage metallist kaaliumhüdroksiid. Kuigi see ei ole kaubanduslikult otstarbekas viis kaaliumhüdroksiidi valmistamiseks, võib kaaliummetalli vesiniku eraldamiseks ja kaaliumhüdroksiidi saamiseks ühendada veega (see on ohtlik).
Kui kaaliummetall puutub kokku veega, tekib nii palju soojust, et metall sulab ja vesinik purskab lillaks leegiks. Isegi hernesuurune kaaliumitükk reageerib sel viisil.
Valmistage puidust tuhast kaaliumhüdroksiid. Pioneerid leostasid tuha oma puupõlengutest ja kasutasid neis sisalduvat kaaliumkarbonaati seebi valmistamiseks. Kaaliumkarbonaat eraldab tugeva kuumutamise korral gaasilist süsinikdioksiidi, moodustades kaaliumoksiidi. Oksiidi reageerimisel veega tekib kaaliumhüdroksiid.
Kaaliumkloriidi vesilahuse elektrolüüsil tekib ühel elektroodil gaasiline kloor ja teisel kaaliumhüdroksiid. Gaas kas kogutakse kokku või lastakse atmosfääri pääseda. Reaktsioon on:
Katoodil moodustub vesinikgaas, nagu ka kaaliumhüdroksiid, samas kui anoodil tekib kloorgaas.
Kaaliumhüdroksiidi saab valmistada (kuigi see on ebapraktiline) hüdriidist, atsetüliidist, asiidist ja paljudest muudest ühenditest. Näiteks asiid, K? N reageerib veega, moodustades kaaliumhüdroksiidi, gaasilise ammoniaagi ja palju soojust:
Atsetüliid valmistab veega reageerimisel gaasi ja kaaliumhüdroksiidi. Vastavalt moodustab hüdriid gaasilise vesiniku ja kaaliumhüdroksiidi.