Aurustamise ja aurustamise erinevused

Potis keev vesi ja suvesoojuses pindadelt kiiresti kaduv vesi on tingitud aurustumisest ja aurustumisest. Kuigi mõlemad on faasisiirded, on aurustamise ja aurustamise vahe seotud temperatuuriga, mille juures faasimuutus toimub.

Mõelge nendele definitsioonidele, et teha vahet aurustamise ja aurustamise vahel.

Aurustamine on elemendi üleminekufaas, kui see muutub vedelast faasist gaasifaasiks keemispunktist kõrgemas punktis.

Aurustamine on üleminek vedelast faasist gaasifaasiks, mis toimub allpool keemistemperatuuri.

Transformatsioon aine vedelate, tahkete ja gaasiliste olekute vahel toimub aine keemilist koostist muutmata.

Mõelge allpool olevale vooskeemile, kuidas aine olekud üksteisega faasuvad; protsessid, mille abil see juhtub, on nimetatud:

Kindel → sisse sulamine pöördub → vedelaks → sisse aurustumine pöördub → gaasi poole

Tagurpidi on:

Gaas → sisse kondenseerumine pöördub → vedelaks → sisse külmumine pöördub → tahke

Aurustumisprotsess on siis, kui element muutub vedelast auruks. The kahte tüüpi aurustamist on aurustamine ja keetmine. Aurustamine on siis teatud tüüpi aurustamine.

Keemist pole ülaltoodud aine faasimuutustes loetletud. Keetmine on lahtine nähtus, kus aur moodustub vedeliku pinna all ja mitte mullide kujul, nagu aurustumisel.

Temperatuuri tõustes osakeste kineetiline energia suureneb. Mõned osakesed suudavad murda molekulidevahelised jõud, hoides neid vedelal kujul, ning nad tõusevad gaasilises vormis üles ja pääsevad aurude kujul ümbruskonda.

Pange tähele, et ülaltoodud etapis muutused aurustumine on siis, kui vedelik muutub gaasiks. Vedelal kujul olevad osakesed koguvad piisavalt energiat pliidi või soojuse kujul näiteks päikeselt, et liikuda vabalt pakitud vedelast vormist energilisema gaasiliseks vormis. Kui osakesed omandavad rohkem kineetilist energiat, purustavad nad vedelas vormis olevad molekulidevahelised jõud.

Kui mõned osakesed muutuvad gaasiks, on vedelikus ülejäänud madalama kineetilise energia osakestel vedeliku temperatuur langenud ja aurustumiskiirus suurenenud. See protsess on tuntud kui aurustatav jahutusja seetõttu kipub keha higistades jahtuma.

Aurustumise ja aurustamise vahel on väike erinevus, kui see muutub gaasiliseks. Aurustamisel võib kogu vesi muutuda gaasiks. Aurustumisel muutub gaasiks ainult vee ülemine tase.

Aurustuvad vedelad molekulid peavad asuma vee pinnal ja aurustamiseks olema piisavalt kineetilist energiat.

Temperatuuri, pinna või õhu liikumise tõus suurendab aurustumiskiirust. Rõhu kasvades on osakestel siiski kineetilist energiat saada ja pääseda raskem ning aurustumine väheneb. Vesi madalamal kõrgusel, kus on suurem rõhk, võtab keetmist kauem.

Kuumuse, madala õhuniiskuse, kiirema õhu liikumise ja madalama rõhu korral suureneb aurustumine.

Suletud süsteemis, näiteks veepudelis, aurustub vesi, puudutab sageli veepudeli servi, seejärel kondenseerub ja langeb tagasi veekogusse. Aururõhk, selle vedeliku kujul kokku puutuva auru rõhk, suureneb veepudelis, kuni rõhk jõuab teatud punktini, mis ei lase edasist aurustumist.

Kui potis keedetakse vett, võib aururõhk muutuda piisavalt tugevaks, mis võib põhjustada suletud süsteemi avanemise, näiteks poti kaane ragistamine või tõstmine.