Ainete keemistemperatuurid varieeruvad sõltuvalt nende struktuurist molekulaarsel tasemel. Me kõik tunneme vee keemistemperatuuri standardrõhul - 100 kraadi Celsiuse järgi või 212 kraadi Fahrenheiti. Paljud ained, mida peate gaasideks, on siiski ainult gaasid, kuna nende keemistemperatuurid on tunduvalt madalamad kui toatemperatuur. Isegi mõnel toatemperatuuril vedelal ainel, näiteks etanoolil, on keemistemperatuur madalam kui vees.
Atmosfäär
Lämmastik (N2), süsinikdioksiid, hapnik (O2), heelium, kloor (Cl2) ja vesinik on kõik tuttavad näited ainetest, mis keevad palju madalamatel temperatuuridel kui vesi. Vedelal heeliumil on kõige madalam keemistemperatuur - umbes -452 kraadi Fahrenheiti, ainult 4,2 kraadi üle absoluutse nulli. Kuigi neid aineid nimetatakse gaasideks, on oluline meeles pidada, et ühtegi ainet ei saa defineerida kui "gaasi" ega "vedelat", välja arvatud kindlal temperatuuril. Vedelik, tahke aine ja gaas on kõik vaid erinevad aine olekud ja aine võib asuda mõnes neist kolmest olekust, sõltuvalt temperatuurist ja rõhust.
Mittepolaarsed süsivesinikud
Vees on dipoolmoment, see tähendab, et see on polaarne, kuna hapnikul on nõrk osaline negatiivne laeng ja vesinikel nõrk osaline positiivne laeng. Süsivesinikuühendid, nagu bensiinis leiduvad, on siiski mittepolaarsed. Londoni dispersioonijõududeks nimetatud vastasmõjud hoiavad mittepolaarseid molekule tahkes või vedelas faasis koos; need Londoni jõud muutuvad molekulide suuruse kasvades tugevamaks. Järelikult keevad paljud väiksemad mittepolaarsed molekulid nagu bensiini komponendid madalamal temperatuuril kui vesi, kuna molekulidevahelised interaktsioonid on nõrgemad.
Alkoholid
Nagu veemolekulid, on alkoholid polaarsed ja võivad moodustada ka eriliigilise sideme, mida nimetatakse vesiniksidemeks. Veemolekulid võivad aga moodustada kaks vesiniksidet, alkohol aga ainult ühe. Alkoholidel on tavaliselt kõrgem keemistemperatuur kui sama suurel süsivesinikel, kuid madalam keemistemperatuur kui vees. Nii valmistate viskit nagu viski: destilleerimise teel etanoolisisalduse suurendamiseks.
Muud molekulid
Paljudel teistel molekulidel on madalam keemistemperatuur kui vees. Üks märkimisväärne näide on molekulide klass, mida nimetatakse eetriteks ja millel on kahe süsinikuga seotud hapnik; need on kergelt polaarsed, kuid mitte nii polaarsed kui vesi või alkoholid ega saa moodustada vesiniksidemeid, mistõttu on nende keemistemperatuurid tavaliselt madalamad. Teine näide on ammoniaak, mida müüakse tavaliselt vees lahustatuna. See keeb alla 0 kraadi Celsiuse järgi ja toatemperatuuril leitakse seda gaasina, ehkki see lahustub kergesti.