Hüdraatide omaduste mõistmine on katsete edukaks läbiviimiseks kriitilise tähtsusega paljudes keemiavaldkondades. Tulenevalt asjaolust, et vesi on kõigi eluvormide jaoks hädavajalik ja saadaval nii rikkalikult, ilmuvad hüdraadid mingil kujul peaaegu kõigi võimalike keemiakatsete ajal. Teadmine, mida saab nende saavutamiseks kasutada, aitab keemikutel ka oma eksperimente kavandada.
Endotermilised omadused
Hüdraadi kuumutamine viib endotermilise reaktsioonini, mis annab jäägi, mida tuntakse veevaba ühendina. See ühend erineb oma struktuurilt, tekstuurilt ja isegi värvilt mõnel juhul alghüdraadist. Veevabad ühendid lahustuvad vees hästi ja veele lisamisel taastub veevaba ühendi hüdraadi värvus. Enamik hüdraate on toatemperatuuril stabiilsed, kuid külmumispunktid on ühendite lõikes erinevad.
Kooriv, hügroskoopne ja helendav
Mõned üksikud hüdraadid ei ole toatemperatuuril stabiilsed ja neid mõjutab atmosfääri niiskus. Hõõguvad hüdraadid, mis sisaldavad mitmesuguseid sooli, kaotavad toatemperatuuril vett, moodustades pulbrilise kooriku. Hügroskoopsed hüdraadid imavad ümbritsevast keskkonnast vett ja seetõttu kasutatakse neid vedelike ja gaaside kuivatamiseks sageli kuivatusainetena. Hõõguvad hüdraadid, nagu tahke NaOH, ei saa peatada vee imendumist atmosfäärist enne, kui need ise lahustuvad.
Pööratavus
Tõelised hüdraatreaktsioonid on alati pöörduvad. Lisatud vett saab eemaldada ja ühend säilitab oma algsed omadused. Samamoodi saab eemaldatud vee asendada ja hüdratsioonireaktsiooni tulemused on iga katse läbiviimisel samad. Teatud kuumareaktsioonid põhjustavad vee ekstraheerimist ühendi lagunemise, mitte veekadude kaudu. Näiteks, kuigi süsivesikud eraldavad kuumutamisel vett, ei ole need tõelised hüdraadid, sest süsivesikud lagunevad kulutatava energia tootmiseks. Seetõttu ei ole hüdratsiooniprotsess reaktsioonis pöörduv, kuna toodetud energiat ei saa asendada.
Kristalliline struktuur
Igal hüdraadil on kristalne struktuur, mis sisaldab kindlat arvu veemolekule. Hüdraat otsib atmosfäärist sageli veemolekule, et täita mittetäielik kristall, kuid liiga palju vett hüdraati ümbritsevad molekulid põhjustavad lahustumist või kokkukleepumist teiste sarnaste hüdraatidega omadused. Enamik sooli on hüdraadid ja paljud soolastruktuurid jäävad vees lahustunuks mis tahes temperatuuril. Seetõttu kasutatakse neid kristalle mitmesugustes spordijookides, näiteks Gatorade'is, et tagada sportlastele hädavajalik niisutus treeningute ja mängude sooritamise ajal.