Sahharoos ehk tavaline granuleeritud lauasuhkur on universaalne maiustuste koostisosa kogu maailmas ja inimestel soovitatakse selliseid tooteid tavaliselt mõõdukalt tarbida. Kuid selline suhkur on kulinaarse (toidu) keemia seisukohalt äärmiselt mitmekülgne aine ja kommide valmistamine on vaieldamatult omaette teadus.
Enamik teatud vanuses läänemaailma inimesi on ilmselt näinud vana kondiitritoodete lemmiku nime kivikomm. Seda saab valmistada mis tahes värvi, mis teile meeldib, ja kõik, mida vajate, on tavaline suhkur, Bunseni põleti või muu soojusallikas, paar kuumakindlat keeduklaasi ja mõni tavaline vesi.
Kivikomm on valmistatud eraldamisprotsessis, mida nimetatakse kristalliseerumine. See hõlmab tahke aine lagundamist, selle peitmist pisikeste tükkidena veemolekulide vahel ja tahke aine taas kokku laskmist molekulaarsel tasemel võre kujul, tekitades inimese visuaalsel tasandil ahvatlevaid seadeid ja mõnikord söödavat maius!
Kivikommi keemia reaktiivid
Sahharoos on omamoodi suhkur, mida nimetatakse disahhariidiks, see tähendab, et see on dimeer (korduv molekulaarne üksus, millel on kaks erinevat alaühikut). Kaks koostisosa monosahhariidsuhkrut on
glükoos ja fruktoos. Glükoos on molekul, mis lõpuks eraldatakse kõigist toiduainetest kasutamiseks keharakkudes, kus toimuvad metaboolsed protsessid.Te vajate võib-olla nii liitrit puhast vett kui ka viisi selle kuumutamiseks keemiseni. Kui soovite seda ise proovida, segage umbes 100 ml vett ja piisavalt suhkrut, et moodustada "läga" (vedeliku sarnane suspensioon, nagu külmunud suve purskkaevujook). Valage see suuremasse keeduklaasi, segage kuumutades keemiseni, eemaldage anum soojusallikast ja dekanteerige osa jahutussegust ettevaatlikult erinevatesse keeduklaasidesse. Nendele saate soovi korral lisada väikese toiduvärvi.
Sahharoosi lahustumine
Kui teatud tahked ained pannakse vedelasse, enamasti puhtasse vette, nähakse, et need vajuvad põhja ja jäävad sinna; liiv on üks näide. (Vedelik on konstantse ruumalaga ainevorm, mis võtab oma anuma kuju.) Teised aga näivad vähemalt punktini kaduvat. Üheks näiteks on lauasool (NaCl). Sellist käitumist nimetatakse lahustumiseks.
Kui antud lahustis ei saa lahustunud ainet enam lahustada, öeldakse, et see lahus on küllastunudja siis lisatakse lahustunud ainet lisades sama tulemus, mis algselt liiva korral - soluudi kogunemine anuma põhja. Aine puhaste tahkete osakeste moodustumist lahusest nimetatakse sademedja saadud ainet nimetatakse sademeks.
Kivikommide kristalliseerumine
Kui lahusti, näiteks vesi, jahtub, liiguvad selle molekulid vähem kiiresti ja kõik pildil olevad lahustunud molekulid sunnitakse kristalle moodustama. Need kipuvad "külvama" anumate konarlikele aladele või tahtlikult asetatud söötmetele, näiteks paelte pikkusele. Kui valmistate ise kristalliseerunud kristalle, ärge jahutage oma anumaid.
Ehkki jahutamine kutsub mõned suhkrumolekulid kristallivormi, täiendab kristallide kasvu see vee järkjärguline aurustamine ehk kolme kuni viie päeva jooksul (sõltuvalt sellest, kui kuiv keskkond on on). Kui vesi lahkub segust auruna, väheneb vee maht, samal ajal kui suhkru mass jääb samaks, mis vähendab lahustuvust veelgi ja köidab lahusest rohkem kivikomme.