Hape on ühend, mis vees lahustatuna annetab vesinikioone. Seda tehes vabastab see ka ioonid, millega vesinikud olid seotud enne ühendi lahusesse panemist. Vesinikioon on positiivselt laetud ja tuntud kui katioon, samas kui ioon, mille külge see oli kinnitatud, on negatiivselt laetud ja tuntud kui anioon. Happe nimetamisel on peamine anioon. Reeglid on lihtsad, kuid need erinevad vastavalt sellele, kas hape on binaarne, mis tähendab, et see pärineb ühendist mis sisaldab vesinikku ja ühte muud elementi või okso, mis tähendab, et vesinik on kinnitatud polüatoomse iooni külge, mis sisaldab hapnik.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Binaarhapped algavad tähega "hüdro-" ja lõpevad tähega "-ic". Oksohapped ei kasuta eesliidet "hüdro-". Kui aniooni nimi lõpeb tähega "-ate", siis happe nimi lõpeb "-ic" -ga ja kui aniooni nimi lõpeb "-ite" -ga, lõpeb happe nimi "-ous" -ga. "
Binaarhappe nimetamine
Binaarhape sisaldab ainult vesinikku ja veel ühte elementi. Selle eristamiseks oksihappest algab nimi vesinikuaatomi suhtes alati tähisega "hüdro-". Nime teine termin on anioon ja seda on lihtne nimetada. Sa lihtsalt muudad elemendi nime viimased tähed täheks "-ic". Lõpuks lisage sõna "hape" ja olete valmis.
Näiteks koosneb ühend HCl vesinikust ja kloorist ning lahuses toodab see tugevat hapet. Selle happe nimetamiseks alustage "hüdro-", seejärel muutke aniooni nimi kloorist klooriks. Kinnitage sõna "hape" ja teil on soolhape. Siin on veel kaks näidet:
- HBr (vesinikbromiid) -> vesinikbromiidhape
- HI (vesinikjood) -> vesinikjodaanhape
Oksohappe nimetamine
Vesinik moodustab tavaliselt polüatoomiliste ioonidega ühendeid, mis sisaldavad hapnikku. Kui selline ühend lahustub vees, moodustades happe, on polüatoomiline ioon anioon. Kõigepealt tuleb meeles pidada, et kuna need pole binaarhapped, ei kasuta te nende nimetamisel eesliidet "hüdro". Happe nimetus tuleneb ainult aniooni olemusest.
- Kui iooni nimi lõpeb "-ate" -ga, muutke see happe nimetamisel "-ic" -iks. Näiteks kui lahustate divesiniksulfaati (H2NII4) vees muutub see väävelhappeks.
- Kui anioonil on veel üks hapniku aatom kui "-ate" ioonil, lisage eesliide "per-". Näiteks HCLO3 on vesinikkloraat, seega moodustab see vees kloorhappe. HCLO4on seevastu perkloorhape.
- Kui ioonil on üks hapniku aatom vähem kui "-ate" ioonil, lõpeb selle nimi "-ite" -ga. Moodustatava happe nimetamisel muutke see väärtuseks "-ous". Näiteks nitraadi ioon on NO3-, nii HNO2 on vesinitriit ja lahuses muutub see dilämmastikhappeks.
- Kui ioonil on kaks vähem hapniku aatomit kui "-ate" ioonil, kleepige eesliide "hypo-" ja kasutage lõppu "-ous". Näiteks bromaatioon on BrO3-, seega on HBrO hüpobroomhape.