Elektronid tiirlevad orbiitide aatomituumade ümber. Madalaimaid, "vaikimisi" orbitaale nimetatakse põhiseisundiks. Kui süsteemile lisatakse energiat, näiteks juhtides elektrivoolu läbi lambipirni hõõgniidi, "ergastatakse" elektronid kõrgematele orbitaalidele. Energia, mida oleks vaja elektroni nii palju erutamiseks, et see aatomist täielikult eemalduks, on nimetatakse kas "ionisatsioonipotentsiaaliks" või "ionisatsioonienergiaks", ehkki viimane on ajakohasem tähtaeg. Üksikute aatomite korral mõõdetakse seda elektronvoltides (eV). Suuremas mõõtkavas mõõdetakse seda kilodžaulides mooli kohta (kJ / mol).
Otsige ressursside jaotises lingitud perioodilisustabelist aatomi ionisatsioonienergiat. Klõpsake kõnealusel elemendil ja kirjutage väärtus jaotisse "Esimene ioniseerimine". Seda väärtust oleks võimalik arvutada, teades ainult väärtusi prootonid kõnealuses aatomis ja kaugus esimese orbiidini, kuid kõik seda teavet sisaldavad allikad annavad ka esimese ionisatsiooni energia.
Tehke kindlaks, kui palju mooli elementi ioniseeritakse. Kui teate ainult massi, peate otsima aatommassi, ka enamuselt perioodilisustabelitelt. Jagage ioniseeritav mass grammides aatomimassi arvuga. Kui teil on näiteks 24 grammi hapnikku, mille aatomimass on 16, on teil 1,5 mooli.
Korrutage kolmanda sammu vastus (kJ / mol) teises etapis määratud moolide arvuga. Vastus on teie proovi kogu ionisatsioonienergia kJ-des.