Endergoonilised reaktsioonid on protsessid füüsikalises keemias või termokeemias. Seda tüüpi reaktsioonid vajavad energiat, et luua tooteid, millel on tervikuna rohkem vaba energiat kui iga reagendi vaba energia summa. Endotermiline reaktsioon on endergooniline reaktsioon, mis hõlmab protsessi käigus soojust või soojusenergiat.
Endergoonilised reaktsioonid
Endergoonilised reaktsioonid on mittepunktid, kuna nende toimumiseks on vaja energiat sisendada. Seda tüüpi reaktsioonide näide bioloogias on fotosüntees. See protsess sõltub reaktsioonist, mis neelab energiat päikesepaistelisena ümbritsevast keskkonnast. Taimed püüavad osa päikese energiast päikesevalguse kätte ja kasutavad seda veest ja süsinikdioksiidist glükoosi tootmiseks. Glükoosil on rohkem vaba energiat kui süsinikdioksiidi ja vee reagentidel. Endergoonse reaktsiooni käigus tekkinud keemilised sidemed on nõrgemad kui katkenud keemilised sidemed. Sel põhjusel võib seda nimetada ka ebasoodsaks reaktsiooniks, kuna see nõuab rohkem energiat kui lõpptoode. Teine näide endergoonilisest reaktsioonist tekib siis, kui jää tahke ainena sulatatakse kuumusega vedelasse vette, mida nimetatakse ka endotermiliseks, kuna tulemusi juhivad soojemad temperatuurid.
Eksergoonilised reaktsioonid
Eksergoonilist reaktsiooni nimetatakse spontaanseks või soodsaks reaktsiooniks ning see on vastupidine endergoonilisele reaktsioonile. Seda tüüpi reaktsioonid eraldavad energiat ümbrusesse ja moodustavad protsessis tugevamad keemilised sidemed kui need, mis reaktiivides toote tootmiseks purunesid. Süsteemi vaba energia väheneb eksergoonse reaktsiooni korral. Mõned näited hõlmavad kloori ja naatriumi segamist tavalise lauasoola saamiseks ja kemiluminestsentsi, kui nähtav valgus on protsessis eralduv energia. Kui ümbruse temperatuur tõuseb, on reaktsioon nii eksotermiline kui ka ekergergiline.
Mis on endergoonilised ja eksergoonilised reaktsioonid?
Endergooniline ja endotermiline reaktsioon toimub siis, kui energia imendub ümbrusest. Endotermiliste reaktsioonide korral neeldub soojus. Kui segate vees naatriumkarbonaati (söögisoodat) ja sidrunhapet, muutub vedelik külmaks, kuid mitte nii külmaks, et tekiks külmumist.
Eksergooniline reaktsioon eraldab energiat ümbritsevasse ja kui see juhtub, on see soojuse kujul - see on eksotermiline. Selle näite võib näha pesupesemisel. Pange väike kogus pesupesemisvahendeid pihku ja lisage sellele väike kogus vett. Tunnete segust eralduvat soojust, kuna see on eksotermiline ja eksergooniline reaktsioon.
Näide eksergoonilisest reaktsioonist, mis pole eksotermiline, on kuma. Selle asemel, et eraldada soojust ümbruskonda, kiirgab see valgust.