Keemias on "puhver" lahus, mille lisate teisele lahusele, et tasakaalustada selle pH-d, suhtelist happelisust või leelisust. Puhvri valmistamiseks kasutatakse vastavalt "nõrka" hapet või alust ja selle "konjugaat" alust või hapet. Puhvri pH määramiseks - või selle pH-st ekstrapoleerimiseks mõne komponendi kontsentratsiooni põhjal - saate seda teha teha Hendersoni-Hasselbalchi võrrandil põhinev arvutusrida, mida tuntakse ka kui "puhvrit" võrrand. "
Happelise puhverlahuse pH määramiseks kasutage puhvervõrrandit, arvestades teatud happe-aluse kontsentratsioone. Hendersoni-Hasselbalchi võrrand on järgmine: pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kus "pKa" on dissotsiatsioonikonstant, arv, mis on ainulaadne iga hape tähistab "[A-]" konjugaataluse kontsentratsiooni moolides liitri kohta (M) ja "[HA]" tähistab happe kontsentratsiooni ise. Näiteks kaaluge puhvrit, mis ühendab 2,3 M süsinikhapet (H2CO3) ja 0,78 M vesinikkarbonaadi iooni (HCO3-). PKa tabelist leiate, et süsihappe pKa on 6,37. Ühendades need väärtused võrrandisse, näete, et pH = 6,37 + log (0,78 / 2,3) = 6,37 + log (0,339) = 6,37 + (-0,470) = 5,9.
Arvutage leeliselise (või aluselise) puhverlahuse pH. Võite aluste Hendersoni-Hasselbalchi võrrandi ümber kirjutada: pOH = pKb + log ([B +] / [BOH]), kus "pKb" on aluse dissotsiatsioonikonstant tähistab "[B +]" aluse konjugaathappe kontsentratsiooni ja "[BOH]" on baas. Mõelge puhvrile, mis ühendab 4,0 M ammoniaaki (NH3) ja 1,3 M ammooniumi iooni (NH4 +). Ammoniaagi pKb, 4,75 leidmiseks pöörduge pKb tabeli poole. Puhvervõrrandi abil tehke kindlaks, et pOH = 4,75 + log (1,3 / 4,0) = 4,75 + log (0,325) = 4,75 + (-488) = 4,6. Pidage meeles, et pOH = 14 - pH, seega pH = 14 -OH = 14 - 4,6 = 9,4.
Määrake nõrga happe (või selle konjugaataluse) kontsentratsioon, arvestades selle pH-d, pKa ja nõrga happe (või konjugaataluse) kontsentratsiooni. Pidades meeles, et saate ümber kirjutada logaritmide "jagatis" - st. log (x / y) - log x - log y, kirjutage Hendersoni Hasselbalchi võrrand ümber pH = pKa + log [A-] - log [HA]. Kui teil on süsinikhappe puhver, mille pH on 6,2 ja millest teate, et see on valmistatud 1,37 M vesinikkarbonaadist, arvutage selle [HA] järgmiselt: 6,2 = 6,37 + log (1,37) - log [HA] = 6,37 +, 137 - log [HA]. Teisisõnu log [HA] = 6,37 - 6,2 + 0,137 = 0,307. Arvutage [HA], võttes "pöördlogi" (10 ^ x teie kalkulaatoril) väärtuseks 307. Süsinikhappe kontsentratsioon on seega 2,03 M.
Arvutage nõrga aluse (või selle konjugaathappe) kontsentratsioon, arvestades selle pH-d, pKb ja nõrga happe (või konjugaataluse) kontsentratsiooni. Määratakse ammoniaagi kontsentratsioon ammoniaagi puhvris, mille pH on 10,1 ja ammooniumiioonide kontsentratsioon 0,98 M, pidades meeles, et Hendersoni Hasselbalchi võrrand töötab ka aluste puhul - seni, kuni kasutate pOH asemel pH. Teisendage oma pH pOH-ks järgmiselt: pOH = 14 - pH = 14 - 10,1 = 3,9. Seejärel ühendage oma väärtused leeliselise puhvriga võrrand "pOH = pKb + log [B +] - log [BOH]" järgmiselt: 3,9 = 4,75 + log [, 98] - log [BOH] = 4,75 + (-0,009) - log [BOH]. Kuna log [BOH] = 4,75 - 3,9 - 0,009 =, 841, on ammoniaagi kontsentratsioon pöördlog (10 ^ x) või .841 või 6,93 M.