Ükskõik, kas keskkoolis või ülikoolis, tuleb õpilastel väljakutse, et nad peavad pähe õppima palju keemilisi esemeid. Üks selline esemekomplekt, polüatoomsed ioonid, kipub olema keeruline esemete komplekt, mis on tingitud asjaolust, et õpilased peavad kemikaali meelde jätma ioonide kui polüatoomsete ioonide koostises on alati seotud rohkem kui üks aatom, iooni nimi ja sellega seotud ioonlaengu kogus hästi. Küll aga saate mööda jätta päheõppimise piinadest ja praktiliste meeldejätmisvahenditega edukalt meelde jätta kogu komplekti polüatoomilisi aatomeid.
Liited
Polüatoomiliste ioonide nimede järelliidetega on seotud muster. Kui märkate, lõpevad oksüanioonid eesliidetega "sõi" ja "ite". Oksüanioonide nimede meeldejätmise võti on teade, mis vahe on sõnal “ate” ja “ite”. Oksüanioonidel, mis lõpevad sõnaga "sõi", on veel üks hapniku aatom; sümmeetriliselt võite öelda, et oksüanioonidel, mis lõpevad tähega "ite", on üks hapniku aatom vähem. Näiteks sulfiitioonil on kolm hapniku aatomit, sulfaatioonil aga neli hapniku aatomit.
Eesliited
Sarnaselt sufiksimustriga näitab polüatoomiliste ioonide nimetamisel osalev eesliidemuster ioonides hapniku aatomite äärmuslikke väärtusi. Kaks olulist eesliidet on “per” ja “hypo”. Kui ioonil on eesliide "per", tähendab see, et ioonil on veel üks hapniku aatom, kui ioonil, millel on "sõi" -liide. Spektri teisel küljel tähendab see, et kui ioonil on eesliide „hüpo“, tähendab see, et ioonil on üks hapniku aatom vähem kui „ite“ sufiksiga ioonil. Näiteks perkloraadi ioonil on neli hapniku aatomit, üks rohkem kui kloraadi ioon; hüpokloritiioonil on üks hapniku aatom, üks vähem kui kloriidioonil.
Vesinik
Polüatoomiliste ioonide vesinikuaatomid toovad iooni positiivse laengu. See tähendab, et kui võrdlete kahte iooni ja näete, et ühel on täiendav vesinikuaatom, võite teada, et selle negatiivset laengut on ühe võrra vähendatud. See kehtib mitme vesiniku aatomi lisamise kohta; näiteks vähendavad kaks vesiniku aatomit iooni negatiivset laengut kahe võrra. Näiteks võrrelge vesinikfosfaati (HPO4) divesinikfosfaadiga (H2PO4). Kui teate ühe iooni laengut, ei pea te teist meeles pidama. See tähendab, et kui teate, et vesinikfosfaadi ioonlaeng on -2, võite teada, et divesinikfosfaadi laeng on -1, kuna see viib sisse täiendava vesiniku aatomi.
Happed
Hapeteks olevate polüatoomiliste ioonide keskmes on väävel ja fosfor. Pidage meeles kahte järgmist reeglit:
Happenimetused, milles on tähis „või”, tähendavad fosfori ja hapniku, näiteks fosforhappe (H3PO4) lisamist.
Happenimetused, milles on kiri „ur”, tähendavad väävli lisamist nagu vesinikväävelhappes (H2S).