Aatomid võivad moodustada elektrone jagades molekule, mida nimetatakse kovalentseks sidumiseks. Teine sidumisviis tekib siis, kui netolaenguga aatomid on elektrostaatiliselt meelitatud vastupidise laenguga aatomite või molekulide külge. Sel viisil moodustuvaid ühendeid nimetatakse ioonseteks ühenditeks. Elektrostaatilise tõmbe tõttu moodustavad aatomid endast võre struktuuri, mida tuntakse soolana. Nende ühendite nimetamiseks eristate kõigepealt positiivset ja negatiivset iooni. Seejärel peate selle laengu tuvastamiseks lisama numbri, mis on kirjutatud rooma numbritega, olenevalt positiivsest ioonist.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Iooniliste ühendite nimetamisel on katiooni nimi alati esikohal. Märkige "ide" aniooni nimele, välja arvatud juhul, kui see on polüatoomiline ioon, sel juhul jääb aniooni nimi samaks.
Katioon läheb esimesena
Katioon on positiivselt laetud osake ioonses ühendis, mis tähendab, et see on metalliline. Ühendi tuvastamisel läheb katiooni nimi alati esimesena. Perioodilise tabeli kahe esimese rühma elemendid moodustavad alati konkreetse laenguga ioone, nii et pole vaja neid täiendavalt kvalifitseerida. Naatriumioonil on alati laeng 1+, nii et selle ühendi nimi, milles naatrium on katioon algaks alati "naatriumiga". Sama kehtib ka 2. rühma elementide kohta, millel on alati laeng 2+ -st. Näiteks kaltsiumi sisaldav ühend algab alati "kaltsiumiga".
Rühmade 3 kuni 12 elemendid on siirdemetallid ja nad võivad moodustada erineva laenguga ioone. Näiteks võib raud moodustada raudiooni (Fe3+) ja rauaioon (Fe2+). Ioonse ühendi nimi tähistab katooni laengut sulgudes selle nime järel. Näiteks rauarauast moodustuva ühendi nimi algaks rauaga (III), rauarauaga aga rauaga (II).
Järgmisena tuleb anioon
Anioon on ühendi negatiivselt laetud osake. Anioonid võivad olla perioodilisustabeli rühmadesse 15 kuni 17 kuuluvad elemendid või need võivad olla polüatoomsed ioonid, mis on laetud molekulid.
Kui ioonse ühendi anioon on üks element, muudate selle lõpu lihtsalt "-ide" -ks. Näiteks kloorist saab kloriid, broomist bromiid ja hapnikust oksiid.
Kui anioon on polüatoomiline ioon, kasutage iooni nimetust muutmata. Näiteks sulfaatioonit sisaldava ühendi nimi (SO42-) lõpeb sõnaga "sulfaat". Näiteks on kaltsiumsulfaat (CaSO4), tavaline kuivatusaine.
Keemilise valemi järgi määrake katiooni laeng
Siiani kokku võttes on 1. või 2. rühma katioonist moodustunud iooni nimetamise protsess lihtne. Kirjutage katiooni nimi ja kirjutage seejärel aniooni nimi, muutes lõpu "-ide", kui see on üksikelement, ja jättes selle nii, nagu see on polüatoomiline ioon. Näited hõlmavad naatriumkloriidi, magneesiumsulfaati ja kaltsiumoksiidi.
Siirdemetallidest moodustunud ühendite nimetamisel on veel üks samm. Kui katioon kuulub 3. või kõrgemasse rühma, peate tuvastama selle laengu. Laeng määratakse anioonide arvu järgi, millega see ühendub, mida näitab nii aniooni järgiv alaindeks kui ka aniooni valents.
Vaatleme FeO näidet. Oksiidi iooni valents on 2, nii et selle ühendi neutraalsuseks peab rauaatomi laeng olema 2+. Seetõttu on ühendi nimi raud (II) oksiid. Teiselt poolt ühendi Fe jaoks2O3 et olla elektriliselt neutraalne, peab rauaatomi laeng olema 3+. Selle ühendi nimi on raud (III) oksiid.