Mis on aatom?

Kas teadsite, et universumis on kõik ainest ja kõik aatomid on ainetükid? Niisiis, kõik, mida saate puudutada, koosneb aatomitest, isegi teie kehast. Saate õppida kõike aatomite kohta keemias.

Keemiamaailmas on aatom mateeria, mis moodustab kõik, mis on maailmas käegakatsutav (esemed, mida saate puudutada). Aatomi üks oluline omadus on see, et seda ei saa enam mis tahes tüüpi keemiliste vahenditega lagundada, kuna see on selle kõige lihtsamal kujul.

Aatomil on kolme tüüpi väga pisikesi osakesi, mida nimetatakse prootoniteks, neutroniteks ja elektronideks. Aatomi keskpunkti nimetatakse tuumaks ja see koosneb prootonitest ja neutronitest. Aatomi elektronid lendavad tuuma ümber ja peal pilvetaolises moodustises. Prootonitel on positiivne laeng ja elektronidel negatiivne laeng. Normaalse või neutraalse aatomi korral on prootonite ja elektronide arv võrdne. Mitu korda, kuid mitte alati, on neutronite arv neutraalses aatomis sama.

Aatomite kaal on väga erinev, ehkki need on kõik umbes sama suured. Aatomi läbimõõt on miljon korda väiksem kui üks paksude juuksekiht, tõepoolest väga väike. Aatomite läbimõõdud jäävad vahemikku umbes 0,1 kuni 0,5 nanomeetrit.

Näiteks kaalub plutoonium, mis on üks raskemaid elemente, üle 200 korra rohkem kui kergeim vesiniku element. Plutooniumi aatomi läbimõõt on ainult umbes kolm korda suurem kui vesiniku aatomi läbimõõt.

Elementide perioodiline tabel loetleb kõik aatomid, mis on praegu teada ja saadaval. Kuna elemendid on iga aine kõige põhilisem ja lihtsustatud vorm, on kõik elemendid aatomid. Mõned näited on heelium, hapnik ja vesinik.

Kui mõni aine on väiksem või suurem kui aatom, pole see aatom. Molekulid ja ühendid võivad sisaldada aatomeid, kuid nad ei ole ise aatomid. Mõned molekulide ja ühendite näited on soolane vesi (NaCl) ja etanool.

Elektriliselt laetud aatomeid, mis juhivad elektrit, nimetatakse ioonideks, kuid neid peetakse siiski aatomiteks. Monotoomsed ioonid, mis sisaldavad O² ja H⁺ peetakse aatomiteks.