Võtke vask ja hõbenitraadi lahus kokku ning algatate elektronide ülekandeprotsessi; seda protsessi kirjeldatakse kui oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsiooni. Hõbe toimib oksüdeeriva ainena, põhjustades vase elektronide kaotamist. Iooniline vask tõrjub hõbenitraadist hõbeda, saades vasknitraadi vesilahuse. Lahuses nihkunud hõbeioone vähendatakse vase kaotatud elektronide saamise teel. Selle elektronsiirdeprotsessi käigus muundub tahke vask vaselahuseks, samas kui lahuses sisalduv hõbe sadestatakse tahke metallina.
Kirjutage oksüdatsiooni poolreaktsioon. Oksüdatsiooniprotsessi käigus kaotab iga vase aatom (Cu) 2 elektroni (e-). Vask on tahkel elementaarsel kujul ja seda tähistatakse sümboliga. Poolreaktsioon kirjutatakse sümbolkujul ja reaktsiooni suuna näitamiseks kasutatakse noolt. Näiteks Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Pange tähele, et oksüdatsiooniastet (või laetud olekut) tähistab täisarv ja märk elementide sümbolit järgivates sulgudes.
Kirjutage redutseerimise poolreaktsioon otse oksüdatsioonivõrrandi alla, nii et nooled oleksid vertikaalselt joondatud. Hõbedat tähistatakse tähtedega Ag. Redutseerimisprotsessi käigus seondub iga hõbeda ioon (oksüdatsiooniastmega +1) ühe vase aatomi poolt eraldatud elektroniga. Hõbeioonid on lahuses ja seda tähistab sümbol (aq), mis tähistab terminit "vesilahus". Näiteks Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Korrutage redutseerimise poolreaktsioon 2-ga. See tagab, et oksüdatsioonireaktsiooni käigus vase kadunud elektronid on tasakaalus reduktsioonireaktsiooni käigus hõbeda ioonide omandatud elektronidega. Näiteks 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Ioonse netoreaktsiooni saamiseks lisage oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid. Tühistage kõik terminid, mis esinevad reaktsiooninoole mõlemal küljel. Näiteks 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Noole vasakul ja paremal asuv 2e (-) tühistub, jättes ioonivõrrandiks 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+).
Asjad, mida vajate
- Paber
- Pliiats