Aine molekulaarne valem tähistab aatomite arvu ja tüüpe, mida leidub selle aine ühes molekulis. See erineb empiirilisest valemist, mida tuntakse ka kui "lihtsamat valemit", ja see näitab ainult molekuli aatomite vahelisi suhteid. Mõnel juhul, nagu vesi, võivad molekulaarsed ja empiirilised valemid olla identsed. Teiste molekulide puhul on siiski olulisi erinevusi. Kui soovite molekuli koostise tõelist esitust, peate leidma selle molekuli valemi.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Molekuli molekulaarvalemi leidmiseks määrake kõigepealt empiiriline valem. Arvutage molekuli empiiriline mass empiirilise valemi ja perioodilisustabeli abil, seejärel kasutage valemit n = molekulmass ÷ empiiriline mass määrata, mitu empiirilist üksust moodustab ühe molekuli. Arvutage molekulivalem, korrutades empiirilises valemis iga aatomi alaindeksi n-ga.
Empiirilise valemi leidmine
Molekuli molekulivalemi leidmiseks peate kõigepealt teadma, millised aatomid selle moodustavad ja millised on nende suhted. See tähendab aatomi empiirilise valemi määramist. Võite saada selle teabe või peate selle arvutama, kasutades sellist seadet nagu massispektromeeter.
Kui teile ei anta empiirilist valemit, saate selle määrata, leides molekulis iga ühendi massi ja võrreldes neid kogu molekulmassiga. Otsige perioodilisustabelilt iga elemendi massi ja määrake protsent kogu molekulmassist, mida iga ühend esindab. Kui olete protsendid määranud, saate selle teabe ja iga elemendi massi abil molekuli empiirilise valemi genereerida.
Empiirilise massi arvutamine
Kui teil on molekuli empiiriline valem, arvutage empiiriline mass, lisades iga valemis kujutatud aatomi aatommassi. Kui mõnel valemi elemendil on alaindeks, korrutage arvutustes kindlasti selle elemendi aatommass alaindeksiga. Pärast kogu empiirilise valemi läbimist on tulemuseks molekulis ühe empiirilise üksuse mass.
Empiirilise ühikute arvu määramine
Kasutades ühe empiirilise üksuse jaoks arvutatud massi, tehke kindlaks, kui paljud neist ühikutest moodustavad selle aine ühe molekuli, mille molekulvalemit määrate. Kasutage valemit n = molekulmass ÷ empiiriline mass selle arvutamise jaoks, kus n võrdub teie aine ühes molekulis sisalduvate empiiriliste ühikute arvuga.
Molekulaarvalemi loomine
Nüüd, kui teate, kui palju empiirilisi üksusi on teie aine ühes molekulis, korrutage empiiriline valem n-ga, et leida aine molekulaarne valem. Selleks korrutage empiirilise valemi iga elemendi alaindeks n-ga. Kui elemendi jaoks pole alamindeksit, oletame, et alaindeks on 1. See annab teile molekulaarse valemi, kus on esindatud kõik aatomid, mis on leitud ühes molekulis.