Stabiilse elektronkonfiguratsioonita elementide näited

Aatom koosneb tuumast, mis sisaldab positiivselt laetud osakesi, mida ümbritseb negatiivselt laetud elektronide pilv. Aatomites olevad elektronid asuvad tuuma ümber "kestade" reas ja iga kest võib sisaldada kindlat arvu elektrone. Elementidel, millel on täielik väliskest, on stabiilne elektronide konfiguratsioon. Stabiilse elektronkonfiguratsiooniga elemendid esinevad ainult perioodilise tabeli ühes veerus (rühm 8). Seetõttu on enamikul perioodilise tabeli elementidest elektronide konfiguratsioon ebastabiilne.

Vesinik on perioodilisustabeli kõige lihtsam element ja see koosneb ühest prootonist ja ühest elektronist. Üksik elektron asub 1s-kestas, millel võib olla kaks elektroni. Vesiniku elektrooniline konfiguratsioon ei ole seetõttu stabiilne. 1s-kesta täitmiseks ühendavad kaks vesiniku aatomit ja jagavad teist elektroni. Seda nimetatakse kovalentseks sidumiseks ja see viib sel juhul vesiniku molekuli moodustumiseni.

Naatrium kuulub perioodilisustabeli 1. rühma ja iga aatom sisaldab 11 elektroni. 3s-välises kestas asub üks elektron, mis on võimeline hoidma 2 elektroni. Kuna tegemist on ebastabiilse elektronkonfiguratsiooniga, kaotab naatrium sageli oma välise 3-elektroni, tekitades positiivselt laetud iooni. Positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid moodustavad molekulid. See on tuntud kui iooniline side ja naatriumis viib see mitmesuguste molekulideni, kaasa arvatud naatriumkloriid.

Süsinik on perioodilise tabeli 6. rühmas ja sellel on kokku kuus elektroni. Välise 2p elektronkesta hõivab kaks elektroni. Kuna 2p kestad võivad sisaldada kuut elektroni, pole süsinik elektronide stabiilses konfiguratsioonis. Selleks, et süsinik saaks stabiilse elektronkonfiguratsiooni, peab see kovalentsete sidemete kaudu jagama veel nelja elektroni. See protsess viib suure hulga süsinikuühendite, näiteks metaanini.

Kloor kuulub perioodilisustabeli 7. rühma ja sellel on 17 elektroni. Välise 3p kest on hõivatud viie elektroniga ja seetõttu vajab stabiilse konfiguratsiooniga veel ühte elektroni. Kloor saab selle ekstra elektroni sageli negatiivselt laetud iooniks saamise arvelt. See tähendab, et kloor võib ühendada mis tahes positiivselt laetud iooniga, moodustades ioonse sideme. Hea näide on naatriumkloriid, mida tuntakse ka kui lauasoola.