Oletame, et teie 5-aastane nõbu tahab topisega mängida. Teie 4-aastane nõbu ka tahab selle topisega mängida. Mõlemad haaravad topist ja tõmbavad. Kes võidab? Noh, see võib olla see, kes on tugevam ja tõenäoliselt kes tahab mänguasja rohkem!
Võite mõelda keemilisele sidumisele sarnaselt. Võti selle tuvastamiseks, kas kahe aatomi vaheline side on polaarne, on seotud aatomi käitumisega elektronid, mis ise on keemilise sidumise võti. Neid jagatakse, kui mõlemad aatomid tahavad elektrone võrdses koguses, ja neid ei jagata, kui üks aatom soovib elektrone rohkem. Kuidas teada saada, milline aatom soovib elektrone rohkem?
Elektronegatiivsus ja aatomid
Elektronegatiivsus on aatomi võime meelitada elektronid enda külge keemilises sidemes. Põhimõtteliselt tähendab see seda, kui palju aatom tahab elektrone.
Elementidel, millel on kõrge elektronegatiivsus, on suurem kalduvus elektronide enda poole meelitada kui madalama elektronegatiivsusega elementidel.
Oluline on meeles pidada, et elektronegatiivsust saab mõõta ainult teise elemendi elektronegatiivsuse suhtes. Seal on
absoluutne skaala puudub elektronegatiivsuse jaoks.Miks tahavad teatud aatomid elektrone rohkem ja teised vähem? Pidage meeles, et aatomitel on täielik valents kest. See tähendab, et paljud aatomid soovivad, et valentskoores oleks kaheksa elektroni. See võib juhtuda ionisatsiooni ja / või sidumise abil.
Sel põhjusel näitab perioodilisustabel elektronegatiivsuse suundumust. Kui liigute perioodilisustabelis vasakult paremale, suureneb elementide elektronegatiivsus. Alt üles liikudes suureneb ka elektronegatiivsus. Oluline on märkida, et siirdemetallid ei järgi seda reeglit.
Periooditabeli paremas ülanurgas on kõige rohkem elektronegatiivseid elemente: fluor, hapnik, kloor. Kõige vähem elektronegatiivseid elemente leidub periooditabeli vasakus alanurgas (leelis- ja leelismuldmetallid).
Mida elektroonegatiivsus teile võlakirjade kohta ütleb?
Kipuvad moodustuma kaks aatomit, millel on väga erinev elektronegatiivsus ioonsed sidemed. Ioonses sidemes võtab üks aatom teisest aatomist elektroni.
Näiteks naatriumi elektronegatiivsus on 0,9, kloori puhul aga 3,0. On selge, et kloor on palju elektronegatiivsem kui naatrium. Selle tulemusena võtab kloor naatriumi valentskoores oleva ühe elektroni ja moodustab NaCl saamiseks ioonilise sideme.
Teisisõnu, vähem elektronegatiivne aatom loobub oma elektronist rohkem elektronegatiivsele aatomile. Ioonisidemed tekivad tavaliselt metallilise ja mittemetallilise elemendi vahel.
Teisalt, kui kahel aatomil on sarnane elektronegatiivsus, moodustavad nad a kovalentne side milles aatomid jagavad elektrone. See side võib olla polaarne, kui ühel aatomil on suurem elektronegatiivsus. Kuigi nad jagavad elektrone, nihutab aatom suurema elektronegatiivsusega elektronpilve selle poole. Põhimõtteliselt pole elektronegatiivsem aatom jagamises eriti hea!
Lõpuks võivad tõeliselt puhtas kovalentses sidemes olla ainult sama elemendi aatomid, mis on omavahel seotud. Kuna aatomitel on sama elektronegatiivsus, jagavad nad elektrone võrdselt.
Nii et kumb see on? Iooniline, polaarne kovalentne või kovalentne?
Kuigi ioonsidemete ja polaarsete kovalentsete sidemete vahelise piiri osas pole kindlat ja kiiret reeglit, on siiski mõned suunised.
| Võlakirja tüüp | Elektronegatiivsuse erinevus |
|---|---|
puhas kovalentne |
<0.4 |
polaarne kovalentne |
vahemikus 0,4 kuni 1,8 |
ioonne |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Selle tabeli abil saate prognoosida, milline side on teatud ühenditel.
Näide: Millist võlakirja KF sisaldab?
Kaaliumi elektronegatiivsus on 0,8 ja fluori elektronegatiivsus 4,0. Erinevus on 3,2. See on tunduvalt üle 1,8, mis tähendab, et KF-l on iooniline side.
Veel üks näide: Millist sidet HCl sisaldab?
Vesiniku elektronegatiivsus on 2,1, kloori puhul aga 3,0. Erinevus need on 0,9. See tähendab, et HCI-l on polaarne kovalentne side klooriga, mis haarab elektrone rohkem kui vesinik teeb!