Keemilises reaktsioonis kombineeruvad reaktiivliigid konkreetsetes vahekordades ja annavad saaduseliike. Ideaalsetes tingimustes saate täpselt ennustada, kui palju toodet teatavast reagendi kogusest toodetakse. Seda kogust nimetatakse teoreetiliseks saagiseks. Teoreetilise saagise leidmiseks peate teadma, kui palju toodet ja reaktiivi te tegelikult töötate koos (see võib erineda tasakaalustatud keemilise võrrandi abil antud kogustest) ja millist piiravat reaktiivi on.
Vaadake tasakaalustatud võrrandit ja märkige üles reaktiivi ja toodetud toote kogused. Näiteks võib 1 mool ühte reagenti toota 2 mooli toodet, seega oleks reagendi ja toote suhe 1: 2.
Vaadake, kui palju reagenti ja toodet teile tegelikult antakse. Kui kogused on täpselt samad kui tasakaalustatud keemilises võrrandis, siis teoreetiline saagis on lihtsalt tasakaalustatud võrrandiga saadud toote kogus. Teisendage see kogus grammidesse, korrutades moolide arvu toote molekulmassiga.
Konverteerige iga töötava reagendi ja toote kogus moolideks, kui teile on antud kogus grammides. Moolide arvu leidmiseks jagage kogus grammides 2. etapis arvutatud molaarmassiga.
Määrake piirav reaktiiv. Vaadake 3. etapis saadud reaktiivi ja toote suhet ning seejärel vaadake, kui palju reagenti teil tegelikult on, nagu arvutatud 5. etapis. Reageeriv aine, mis on minimaalses koguses, võrreldes sellega, kui palju on vaja antud koguse toote saamiseks, on piirav reaktiiv.
Arvutage teoreetiline saagis või kui palju toodet saate, kui arvestada, kui palju teil on piiravat reaktiivi, kasutades 3. etapis saadud suhteid. Näiteks võib tasakaalustatud keemilise võrrandi põhjal 3 mooli toote saamiseks vajada 2 mooli piiravat reaktiivi. Kui teil on ainult 1 mool piiravat reaktiivi, saate toota ainult 1,5 mooli toodet.
Teisenda teoreetiline saagis moolides grammidesse. Selleks korrutage moolide arv 2. etapis arvutatud molaarmassiga.