Füüsikateadustes on segude mõned omadused seotud segu ühe komponendi moolosa või protsendiga. Mool tähistab aine kogust, kuid on seotud pigem aatomite või molekulide arvuga kui massi või mahuga. Täpsemalt, 1 mool tähistab 6,022 x 10 ^ 23 aatomit või aine molekuli. Moolide arvu arvutamiseks jagatakse aine mass aatomi või molekulmassiga. Seejärel leiate moolifraktsiooni, jagades segu ühe aine moolid kõigi segus olevate ainete moolide koguarvuga.
Määrake kõigi keemiliste liikide mass segus. Kui segu on juba valmis, tuleks see teave esitada. Kui valmistate segu ise, registreerige iga aine mass grammides. Näiteks võib kaaluda lahust, mis on valmistatud 10 grammi naatriumkloriidi (NaCl) ja 100 milliliitri või 100 grammi vee (H2O) ühendamisel. Kui segu valmistamiseks kasutatakse mittemeetrilisi mõõtmisi, näiteks untsi, teisendage veebikalkulaatori abil grammiühikuteks.
Arvutage segu kõigi komponentide valemikaal või molekulmass, korrutades valemis iga tüüpi aatomite arvu vastava aatommassiga. Kontrollige elementide perioodilist tabelit aatommassi järgi. Näiteks NaCl sisaldab ühte naatriumi aatomit ja ühte kloriidi aatomit, mille aatommass on vastavalt 22,99 ja 35,45. NaCl valemikaal on seetõttu (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O sisaldab ühte vesiniku- ja ühte hapnikuaatomit, mille aatommass on vastavalt 1,01 ja 16,00. See annab vee molekulmassiks (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Määrake iga aine moolide arv, jagades selle mass grammides valemi või molekulmassiga. Sel juhul esindab 10 grammi NaCl 10 ÷ 58,44 = 0,171 mooli NaCl ja 100 grammi vett tähistab 100 ÷ 18,02 = 5,55 mooli H2O.
Arvutage ühe komponendi mooliprotsent, jagades selle moolide arvu kõigi ainete moolide koguarvuga ja korrutades tulemuse 100-ga. 0,171 mooli NaCl ja 5,55 mooli H20 korral muutub NaCl moolosa 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 protsenti. Vee moolosaks saab 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 protsenti.
Asjad, mida vajate
- Elementide perioodiline tabel
- Kalkulaator
Näpunäited
-
Kõigi segus sisalduvate ainete moolifraktsioonid peaksid moodustama kuni 100 protsenti. 10 grammi NaCl ja 100 grammi veega kombineeritud näite korral oli NaCl ja H2O moolosa 2,99 ja 97,01 = 100.
"Molekulmassi" või "valemiga" erinevus tähistab formaalsust, mis eristab kovalentsete ja ioonsete sidemetega ühendeid. Kuid praktilises mõttes arvutate molekulaar- ja valemimassi identselt.