Perioodiline tabel on korraldatud veergudeks ja ridadeks. Perioodilisustabelit paremalt vasakule lugedes kasvab prootonite arv tuumas. Iga rida tähistab energiataset. Iga veeru elementidel on sarnased omadused ja sama arv valentselektrone. Valentselektronid on elektronide arv äärmises energiatasemes.
Elektronide arv
•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images
Igas energiatasemel olevate elektronide arv kuvatakse perioodilisustabelis. Elementide arv igas reas näitab, kui palju elektrone kulub iga taseme täitmiseks. Vesinik ja heelium on perioodilisustabeli esimeses reas ehk perioodis. Seetõttu võib esimesel energiatasemel olla kokku kaks elektroni. Teisel energiatasemel võib olla kaheksa elektroni. Kolmandal energiatasemel võib olla kokku 18 elektroni. Neljandal energiatasemel võib olla 32 elektroni. Aufbau põhimõtte kohaselt täidavad elektronid kõigepealt madalaima energiataseme ja ehituvad kõrgematele tasemetele ainult siis, kui energiatase on enne seda täis.
Orbitaalid
•••Roman Sigaev / iStock / Getty Images
Iga energiatase koosneb orbiidina tuntud aladest. Orbitaal on tõenäosusala, kus võib leida elektrone. Igal energiatasandil, välja arvatud esimesel, on mitu orbiiti. Igal orbiidil on kindel kuju. Selle kuju määrab energia, mida orbiidil asuvad elektronid omavad. Elektronid saavad liikuda suvalises kohas orbiidi kujul juhuslikult. Iga elemendi omadused määravad orbiidil olevad elektronid.
S Orbital
•••Arheofoto / iStock / Getty Images
S-orbitaal on kerakujuline. S-orbitaal on alati esimene, mis igal energiatasemel täidetakse. Perioodilise tabeli kahte esimest veergu nimetatakse s-plokiks. See tähendab, et nende kahe kolonni valentselektronid eksisteerivad s-orbiidil. Esimene energiatase sisaldab ainult s-orbitaali. Näiteks vesinikul on s-orbiidil üks elektron. Heeliumil on s-orbiidil kaks elektroni, mis täidavad energiataset. Kuna heeliumi energiatase on täidetud kahe elektroniga, on aatom stabiilne ega reageeri.
P Orbital
•••carloscastilla / iStock / Getty Images
P-orbitaal hakkab täituma, kui s-orbitaal on igas energiatasemes täidetud. Energiataseme kohta on kolm p-orbitaali, millest igaüks on propelleri laba moodi. Igas p-orbitaalis on kaks elektroni, kokku p-orbitaalides kuus elektroni. Hundi reegli kohaselt peab iga p-orbitaal energiataseme kohta enne teise elektroni teenimist saama ühe elektroni. P-plokk algab boori sisaldava kolonniga ja lõpeb väärisgaaside kolonniga.
D- ja F-orbitaalid
•••agsandrew / iStock / Getty Images
D- ja f-orbitaalid on väga keerulised. Energiataseme kohta on viis d-orbitaali, alustades kolmandast energiatasemest. Siirdemetallid moodustavad d-orbitaalid. Energiataseme kohta on seitse f-orbitaali alates viiendast energiatasemest. Lantaniid ja aktiniid moodustavad f-orbitaalid.