Keemilised valemid on lühike viis ühendi või molekuli, näiteks H aatomite arvu ja tüübi esitamiseks2O vee jaoks või NaCl naatriumkloriidi või soola jaoks. Keemiliste valemite kirjutamisel tuleb järgida mitmeid reegleid, nii et protsess võib olla üsna keeruline. Mida rohkem tutvute perioodilise tabeli ja tavaliste ühendite nimedega, seda lihtsam on õppida õppima keemilisi valemeid.
Kasutage perioodilisustabelit
Keemiliste valemite kirjutamiseks tutvuge keemiliste sümbolitega, mis on kõige hõlpsamini elementide perioodilisustabelil. Perioodiline tabel on kõigi teadaolevate elementide diagramm ja see sisaldab sageli nii iga elemendi täisnime kui ka selle sümbolit, näiteks H vesiniku või Cl kloori puhul. Mõned neist sümbolitest on ilmsed, näiteks O hapniku jaoks, teised aga pole oma ingliskeelse nimega nii intuitiivsed; Näiteks Na tähistab naatriumi, kuid sümbol tuleneb naatriumist, ladinakeelsest sõnast naatrium. Perioodilise tabeli abil saate viidata sümbolitele, mida te ei mäleta.
Keemiliste sümbolite tuvastamine
Enne keemilise valemi kirjutamist peate üles kirjutama iga molekulis või ühendis oleva aatomi sümboli. Teile võidakse anda ühendi nimi, näiteks naatriumkloriid, ja peate määrama, millised aatomid on olemas. Kirjutage Na naatriumi jaoks ja Cl kloriidi jaoks, mis on kloori elemendi vorm, mis koos loovad naatriumkloriidi või soola valemi NaCl. Kahest mittemetallist loodud kovalentseid ühendeid on nende nimest lihtne kirjutada. Eesliited võivad olla rohkem kui ühe aatomi tähistamiseks. Näiteks on süsinikdioksiidi valem CO2 sest di määrab kaks hapniku aatomit.
Valentsi määramine
Ioonühendid, mis on loodud metallist ja mittemetallist, on keerulisemad kui kovalentsed ühendid, kuna need hõlmavad laetud aatomeid. Võite märgata, et mõnes perioodilisustabelis on loetletud valentsid või positiivne või negatiivne laeng. Katioone ehk positiivseid ioone leidub 1. rühmas, laenguga +1; rühm 2, laadimisega +2; ja üleminekuelemendid, mis on leitud rühmades 3 kuni 12. Rühmades 13, 14 ja 18 on muutuvad laengud ning rühmades 15–17 on anioonid, mis tähendab, et neil on negatiivsed laengud.
Tasude tasakaalustamine
Iga elemendi valentsuse leidmine on kirjutamisel hädavajalik, sest peate oma keemilist valemit tasakaalustama, nii et sellel pole laengut. Näiteks kirjutage magneesiumoksiidi sümbolid koos vastavate laengutega. Magneesiumil ehk Mg-l on +2 ja oksiidil, mis viitab hapnikule, on laeng -2. Kuna +2 ja -2 summa on O, on teil lõpuks ainult üks magneesiumi ja hapniku aatom. Kombineerige sümbolid, moodustades magneesiumoksiidi valemi MgO.
Keemilise valemi kirjutamine
Keemilised valemid kasutavad alaindekseid, et öelda, kui palju iga aatomi molekulis või ühendis on. Eelmises näites kirjutaksite MgO, kuna igas elemendis on ainult üks aatom; pange tähele, et te ei kasuta alaindeksit 1 ainult ühe aatomi jaoks. Teiselt poolt, magneesiumkloriidi tasakaalustamiseks, kirjutatud MgCl2, vajate ühe kloori aatomit ühe magneesiumi aatomi kohta; 2 kirjutatakse Cl-i kõrvalindeksina kahe kloori aatomi tähistamiseks.
Täiendavad näpunäited
Kui harjutate keemiliste valemite kirjutamist, saate tuttavaks keemilise nomenklatuuri või ühendite kirjeldamiseks kasutatavate terminitega. Näiteks võib -ide-ga lõppevaid elemente leida perioodilisustabeli rühmadest 15–17. Rooma numbrid sulgudes, nagu näha rauast (II), tähistavad laenguid, antud juhul +2. Kui polüatoomsed ioonid või aatomirühmad, näiteks hüdroksiid, kirjutatud OH, ühendatakse ühendis, pannakse need keemiliste valemite abil sulgudesse, nagu on näha Al (OH) -st3, alumiiniumhüdroksiidi valem.