Gaasi aatomid või molekulid toimivad üksteisest peaaegu sõltumatult võrreldes vedelike või tahkete ainetega, mille osakesed on omavahel paremini seotud. Seda seetõttu, et gaas võib hõivata tuhandeid kordi suurema mahu kui vastav vedelik. Gaasiosakeste ruutkeskmine ruutkiirus varieerub temperatuuri järgi vastavalt Maxwelli kiiruse jaotusele. See võrrand võimaldab arvutada kiiruse temperatuuri järgi.
kus P on rõhk, V on maht (mitte kiirus), n on gaasiosakeste moolide arv, R on ideaalne gaasikonstant ja T on temperatuur.
Hinnake asjaolu, et ühe gaasiosakese kiirust ei saa tuletada liitgaasi temperatuurist. Sisuliselt on igal osakesel erinev kiirus ja seega erinev temperatuur. Seda asjaolu on ära kasutatud laserjahutuse tehnika tuletamiseks. Tervikuna või ühtlustatud süsteemina on aga gaasi temperatuur, mida saab mõõta.
Kasutage kindlasti ühikuid järjepidevalt. Näiteks kui molekulmass võetakse grammides mooli kohta ja ideaalse gaasikonstandi väärtus on džaulides mooli kohta kraadi kohta Kelvini ja temperatuur on Kelvini kraadides, siis on ideaalne gaasikonstant džaulides moolkraadi Kelvini kohta ja kiirus meetrites Kelvini kohta teine.
Harjutage selle näitega: kui gaasiks on heelium, on aatommass 4,002 grammi / mol. Temperatuuril 293 kraadi Kelvini (umbes 68 kraadi Fahrenheiti) ja ideaalse gaasikonstandi korral 8,314 džauli moolkraadi Kelvini kohta on heeliumi aatomite ruutkeskmine ruutkiirus:
