Jääkuubikutele soola panemine muudab need külmemaks. See võib tunduda kummaline, kuid jäätisetootjad on seda teadnud nii kaua, kui on oma kaubavahetust teinud. Kui te pole kunagi jäätist vanamoodsalt, soolaga valmistanud, jätate maiuse kasutamata. Kui teete jääkuubikud soola peale pannes külmemaks, peate olema ettevaatlik, et neid mitte käes hoida, sest need võivad teie nahka põletada.
Tõsi on see, et sool ei vähenda tegelikult jääkuubikute temperatuuri, vaid lihtsalt alandab nende külmumistemperatuuri, mis on sama, kui öelda, et see vähendab nende sulamistemperatuuri. Kui soola ümber on, peavad jääkuubikud tahkeks olema külmemad ja need sulavad puhta vee külmumistemperatuurist madalamal temperatuuril. Sellepärast kasutavad inimesed kogu maailmas tänavatel ja kõnniteedel jää sulatamiseks soola.
Proovige seda soola ja jää katset
Kui teil on reguleeritava temperatuuriga külmkapp või sügavkülmik, võite proovida lihtsat katset, mis illustreerib soola mõju veele ja jääle. Täitke kaks plasttopsi võrdse koguse veega, valage ühte neist rikkalik kogus lauasoola ja segage, kuni see kõik on lahustunud. Pange topsid sügavkülma, seadke temperatuur 32 kraadi Fahrenheiti (0 Celsiuse järgi) ja jätke need ööseks.
Hommikul tagasi tulles on tassi puhta veega külmunud, kuid mitte tassi soolaga. Proovige temperatuuri seadet järk-järgult alandada ja kontrollige mõne tunni pärast uuesti, kas soolane vesi on jää. Kui ei, siis langetage temperatuuri rohkem, kuni see külmub. Soovi korral võiksite kasutada külmumistemperatuuri ja veemahtu, et öelda täpselt, kui palju soola sisse panite.
Sool ja jääreaktsioon
Sa ei saa tegelikult nimetada soola ja jää koostoimet reaktsiooniks, sest keemilisi muutusi pole toimub, kuid midagi kindlasti juhtub. Jää hakkab sulama, kuid tundub külmem. See paradoks tekib seetõttu, et seest ja jäält juhtub kaks erinevat asja.
Sool paneb jää sulama madalamal temperatuuril
Sool on ioonne ühend, mis koosneb positiivsetest naatriumi (Na) ja negatiivsetest kloori (Cl) ioonidest ning veemolekulid on polaarsed, millest mõlemal on nõrk positiivne laeng ühel küljel ja negatiivne ühel küljel muud.
Soola ja vee kokkupuutel meelitab veemolekuli mõlemad küljed ühte soolaioonidest, soolamolekul laguneb ja veemolekulid ümbritsevad ioone. See lahustumisprotsess täidab vee soluudiga ja kuna see on seal, on veemolekulidel suurem liikumisvabadus. Vesi püsib vedelas olekus madalamal temperatuuril.
Alles siis, kui ümbritseva õhu temperatuur langeb uuest külmumispunktist madalamale, jää hakkab sulamaja see sõltub soola kontsentratsioonist. Sellepärast sulatab kivisool maanteejääd koheselt, kui õues on temperatuur külmumist lähedal või veidi allpool seda. See ei toimi hästi, kui temperatuur langeb alla 15 F (-9 C), ja see ei toimi üldse, kui temperatuur jõuab 0 F (-18 C)
Sool muudab jää külmaks
Sulamispunktis puhta veega jääkuubiku pinnal on mõned veemolekulid endiselt külmunud samal ajal kui mõned naudivad suhtelist vabadust olla vedelas olekus ja nende vahel on tasakaal neid.
Soola lisamisel muudab see tasakaalu ja rohkem molekule läheb vedelasse olekusse ja tilgub ära, tahkes olekus peavad aga tahkes olekus olema madalam temperatuur. Jääkuubikust järelejäänud on pärast vee sulamist külmem kui tavaline jääkuubik.