Lahustuvus kirjeldab aine hulka, mida saab teises aines lahustada. See mõõtmine võib ulatuda peaaegu täielikult lahustumatust mis tahes tingimustes, näiteks õlis ja vees, kuni lõpmatult lahustuvate, näiteks etanooli ja veega. Lahustumisprotsessi ei tohiks segi ajada keemilise reaktsiooniga.
Lahustuvuse ühikute õigeks väljendamiseks on vaja mõista lahenduse kirjeldamiseks kasutatud terminoloogiat. Lahus on valmistatud kahest osast: lahustunud aine ja lahusti. Soluut on lahustuv aine, lahusti aga lahustuv aine. Lahusti olek määrab lahuse oleku.
On mitu ühikut, milles lahustuvust saab väljendada lahusti ühikute abil. Kui lahusti on vesi, võib lahustuvust väljendada suhtelises mahus, tavaliselt grammidena soluuti 100 grammi lahusti kohta. Kui lahusti on näiteks vesi, väljendatakse seda lahustunud ainete grammides 100 grammi vee kohta. Kui lahustunud aine on gaas, võib lahustuvust väljendada grammides gaasilist lahustunud ainet ühe kilogrammi (või vaheldumisi ühe liitri) vee kohta. See lahustuvuse väljendus arvestab lahusti massi enne soluudi lisamist.
Lahustuvuse väljendamisel lahuse ühikutega - see tähendab pärast seda, kui lahustunud aine on juba lisatud lahustini - on oluline märkida, et lahuse kaal muutub lahustunud aine muutumisel lisatud. Lahuseühikuid sisaldavad lahustuvusühikud hõlmavad gramm lahustunud ainet 100 grammi lahuse kohta või gramm lahustunud ainet liitri lahuse kohta. Teine viis lahustuvuse väljendamiseks on lahustunud aine moolides liitri lahuse kohta; seda suhet nimetatakse "molaarsuseks".
Oluline on märkida, et lahustuvus tähistab alati küllastunud lahust - sellist, mis sisaldab maksimaalne soluudi kogus, mis lahustub lahustis teatud temperatuuril või surve; soluudi lahustuvus lahustis sõltub nii soluudi kui ka lahusti olekust. Sel põhjusel väljendatakse lahustuvust sageli kindlaksmääratud temperatuuril ja rõhul.