Molekuli küllastumatuse aste on molekulis olevate rõngaste, kaksiksidemete ja kolmiksidemete koguarv. Keemikud kasutavad seda arvu tavaliselt molekuli struktuuri ennustamiseks, mida seejärel kontrollitakse mõne vaatluse abil, näiteks spektroskoopia abil. Küllastumatusastet võib arvutada, kui on teada molekuli igat tüüpi aatomite arv. Seda valemit võib lihtsustada ka molekulide puhul, mis sisaldavad ainult teatud aatomeid.
Sisestage küllastumatusastme valemiks 1 + [? ni (vi -2)] / 2, kus ni on aatomite arv molekulis, mille valents on vi. Seda võrrandit saab kasutada mis tahes molekulivalemi küllastuse määra arvutamiseks.
Tehke kindlaks süsiniku, lämmastiku, hapniku, vesiniku ja muude halogeenide valentsid. Süsiniku valents on 4, lämmastiku valents on 3, hapniku valents on 2 ning vesiniku ja teiste halogeenide valents on 1.
Hinnake mõistet ni (vi-2) / 2 võrrandis 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 süsiniku, lämmastiku, hapniku ja vesiniku jaoks. Süsiniku puhul n4 (v4 - 2) / 2 = n4 (4 - 2) / 2 = n4. Lämmastiku puhul n3 (v3 - 2) / 2 = n3 (3 - 2) / 2 = n3 / 2. Hapniku korral n2 (v2 - 2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0. Vesiniku puhul n1 (v1 - 2) / 2 = n1 (1-2) / 2 = -n1 / 2.
Laiendage valemit 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 neljaks ametiajaks. Nüüd on meil 1 + n1 (v1 - 2) / 2 + n2 (v2 - 2) / 2 + n3 (v3 - 2) / 2 + n4 (v4 - 2) / 2. Nüüd asendage nende terminite väärtused, mille leidsime 3. etapis. Siis on meil 1 - n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4, kus n1 on vesinik ja muud halogeenid, n2 on hapnik, n3 on lämmastik ja n4 on süsiniku jaoks.
Lihtsustage võrrandit 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1 - X / 2 + N / 2 + C, kus n1 on vesinik ja muud halogeenid, n2 on hapnik, n3 on lämmastik ja n4 on süsinik. Nüüd on küllastumisaste molekulide puhul, mis sisaldavad ainult neid aatomeid 1 + C + (N - X) / 2.