Isopropüülalkoholi omadused

Isopropüülalkoholi ehk 2-propanooli müüakse alkoholina hõõrdumiseks paljudes supermarketites ja apteekides. See kuulub orgaaniliste ühendite klassi, mida nimetatakse alkoholideks ja mida kõiki eristatakse nende süsinikuahela külge kinnitatud -OH rühmaga. Paljud isopropüülalkoholi füüsikalised omadused sarnanevad teiste sarnaste lühikese ahelaga alkoholide omadustega.

Tänu -OH rühmale võivad isopropüülalkoholi molekulid moodustada nõrgad sidemed, mida nimetatakse vesiniksidemeteks, mis aitavad molekule koos hoida. Järelikult on selle keemis- ja sulamistemperatuur palju kõrgem kui propaanil, mis sisaldab ka kolme süsinikku ja kaheksat vesinikku. Isopropüülalkoholi keemistemperatuur on 82 kraadi Celsiuse järgi; selle sulamistemperatuur on -89 C. Selle keemistemperatuur on madalam kui 1-propanoolil (propüülalkohol). Puhta isopropüülalkoholi tihedus toatemperatuuril on umbes 78,6 protsenti vee tihedusest samal temperatuuril.

Isopropüülalkohol seguneb veega väga hästi; Näiteks apteekides müüdava alkoholi hõõrumine on 2-propanooli ja vee segu. Ühendi happesust mõõdetakse sageli selle pKa järgi, kus madalamad arvud tähistavad kõrgemat happesust. Isopropüülalkoholi pKa on 17,1. See on äärmiselt nõrk hape - nõrgem kui vesi, mille pKa on 15,7.

Isopropüülalkohol on tuleohtlik nii vedelal kui aurulisel kujul. Oksüdeerivate ainete, näiteks kroomhappega kokkupuude muudab isopropüülalkoholi atsetooniks, kuumuse ja kontsentreeritud väävelhappega kokkupuutumine võib aga isopropüülalkoholi dehüdreerida, moodustades propeeni. Tugevad alused võivad vesinikiooni isopropüülalkoholist lahti rebida, moodustades isopropoksiidid, mis on tugevad alused ja võivad olla kasulikud mõnes orgaanilises sünteesis. Isopropüülalkoholi reageerimine fosfortribromiidiga asendab alkoholirühma broomiaatomiga.

Isopropüülalkoholil on madalam dielektriline konstant kui vees või etanoolis, see tähendab, et sellel on halvem võime varjata vastupidiseid laenguid ja hoida neid lahus. Järelikult aitab isopropüülalkoholi lisamine DNA või RNA sisaldavale soolalahusele DNA või RNA sadestuda sest soola ja DNA molekulide positiivselt laetud ioonid võivad kokku tulla, moodustades agregaate ja välja kukkuda lahendus. Ka isopropüülalkohol lahustub soolases vees vähem kui puhtas vees.