Kas metallide lahustamise võime on füüsikaline või keemiline omadus?

Metallide lahustumine on keemiline omadus, mis toimub siis, kui vesi või tugevad happed reageerivad metallesemetega. Keemilised jõud tõmbavad esemelt metall aatomid, põhjustades selle purunemist ja jättes aatomid lahuses vabalt hõljuma. Lahustuvus sõltub kaasatud hapetest ja metallidest. Plii ja raud reageerivad kergesti, plaatina ja kuld on aga palju raskemini lahustuvad.

Objekti mass, tihedus ja suurus on kõik füüsikalised omadused, kuna need määratlevad objekti füüsilise oleku ja käitumise. Muud füüsikalised omadused, eriti metallide puhul, hõlmavad plastilisust, kõvadust ja värvi. Seevastu keemilised omadused kirjeldavad, kuidas aine reageerib keemiliselt teiste ainetega, ja hõlmavad järgmist:

• elektronegatiivsus
  
• pH
  
• ioniseerimisolek

Paljud keemilised omadused on seotud aine aatomites sisalduvate elektronidega, kuna elektronide vahetus aatomite ja molekulide vahel on keemiliste reaktsioonide põhilised põhjused. Metallide lahustamise võime on keemiline omadus, kuna see hõlmab elektronide vahetust metalli ja happe vahel, kuid sellel pole suurt pistmist massi, kõvaduse ega värvusega.

Metallidel on keemiline omadus, mida nimetatakse aktiivsuseks, kuna neil on võime kaotada elektrone teistele aatomitele. Tegevussari reastab metallid nende reaktsioonivõime järgi, naatrium ja liitium on väga kõrgel kohal ja kuld madalal. Vees või hapetes kaubeldavad metallid vesinikuga. Vesinik väljub gaasina ja metalli aatomid, mis ei ole enam kinnitatud eseme külge, kust nad pärinevad, lahustuvad lahuses.

Tugevad happed on kombinatsioon vesinikust ja elemendist või ühendist, mida nimetatakse konjugaataluseks. Näiteks paaristab vesinikkloriidhape vesiniku ja kloori HCl-na. Kui hape lahustub vees, eraldub vesinik alusest ja lahus muutub võimsaks lahustiks. Soolhape lahustab vähem aktiivsed metallid, nagu tsink ja magneesium, kergesti. See lahustab vastupidavamad rauda, ​​vaske ja sarnaseid metalle vähem või üldse mitte. Muud kemikaalid, näiteks lämmastikhape, lahustavad mõned metallid, samas kui vesinikkloriidhape seda ei tee.

Kõige aktiivsemad metallid, sealhulgas naatrium ja kaalium, lahustuvad tavalises vees koheselt ja dramaatiliselt - tugevamat hapet pole vaja. Metallid reageerivad veega ägedalt, vabastades ja süttides gaasilist vesinikku ning põhjustades plahvatuse. Nende metallide tugeva reaktsioonivõime tõttu veega on ohtlik jätta need isegi niiske õhu niiskuse kätte. Tavaliselt hoitakse neid mineraalõlis, millele nad ei reageeri.

Elementide klass, mida nimetatakse väärismetallideks või väärismetallideks, lahustuvad ainult raskustega. Eriti plaatina, iriidium, kuld ja osmium seisavad vastu tugevate sool- ja lämmastikhapete rünnakule. Neid hoolikalt kombineerides saate aga võimsa lahusti, mida nimetatakse aqua regiaks, mis lahustab kulda. Platinum ja mõned muud metallid on hapete suhtes eriti vastupidavad, kuid kuum aqua regia lahustab need, kuigi aeglaselt.