Kui kaks aatomit ühinevad, moodustavad nad keemilises sidemes ühendi või molekuli, mis seob need omavahel. See side võib olla ioonne või kovalentne. Ioonses sidemes annetab üks aatom teisele selle stabiliseerimiseks elektroni. Kovalentses sidemes jagavad aatomeid elektronid.
Mis on iooniline side keemias?
Keemilises maailmas moodustub iooniline side erinevate elektronegatiivsuse väärtustega aatomitest. Polaarsidemeks loetakse, kui külgetõmme on kahe vastandlaetud iooni vahel. See töötab palju samamoodi nagu magnetid, mis üksteist köidavad. Kui kahel aatomil on erinevad elektronegatiivsuse väärtused, tekib neil iooniline side.
Naatriumi (Na) ja kloriidi (Cl) kombinatsioon moodustab NaCl või tavalise lauasoola ja see on ioonse sideme näide. Väävelhape on ka ioonne side, mis ühendab vesinikku ja vääveloksiidi, ja see on kirjutatud kui H2NII4.
Mis tüüpi võlakiri on tugevam?
Ioonsidemete purunemiseks kulub rohkem energiat kui kovalentsetel sidemetel, seega on ioonsidemed tugevamad. Sideme purustamiseks vajalik energiahulk on tuntud kui sideme dissotsieerumise energia, mis on põhimõtteliselt jõud, mis kulub mis tahes tüüpi sidemete purustamiseks.
Elektrijuhtivus ja ioonsidemed
Ioonisidemed või ühendid tekivad siis, kui kahel või enamal ioonil on tugev elektrostaatiline vastasmõju. See tähendab, et ioonsed sidemed või ühendid põhjustavad palju kõrgemaid sulamistemperatuure ja neil on ka palju suurem elektrijuhtivus, kui võrrelda neid kovalentsete sidemetega.
Iooni moodustamiseks kaotab metall elektronid ja mittemetall võidab elektronid, moodustades väga suured võred või suure aatomite struktuuri, mis on koos ühes kolmemõõtmelises moodustises. Võredel on vastupidiselt laetud ioonid, mis tõmbuvad üksteise külge nagu vastupidise jõuga magnetid, mis teeb neist väga tugeva ioonilise sideme.
Kuidas teada saada, kas võlakiri on ioonne või kovalentne?
Mittemetalli ja metalli vahel tekib iooniline side, milles mittemetall meelitab elektroni teisest aatomist. Ioonisidemetel on kõrge polaarsus, neil pole kindlat kuju ning sulamis- ja keemistemperatuurid on kõrged. Toatemperatuuril on ioonne side tahke. Iooniline ühend kaldub vette asetades ioonideks eralduma.
Teiselt poolt tekivad kovalentsed sidemed kahe mittemetalli vahel, millel on sarnane elektronegatiivsus, ja aatomid jagavad elektrone. Kovalentsed sidemed on madala polaarsusega, kindla kujuga ning madala sulamis- ja keemistemperatuuriga. Toatemperatuuril on kovalentne side vedelas või gaasilises olekus. Kovalentne side võib vees lahustuda, kuigi see ei eraldu ioonideks.
