Mõnikord nimetatakse aine neljandaks olekuks plasma koosneb ioniseeritud gaasist, kus üks või mitu elektroni ei ole seotud molekuli või aatomiga. Te ei pruugi kunagi sellist eksootilist ainet jälgida, kuid iga päev puutute kokku tahkete ainete, vedelike ja gaasidega. Paljud neist teguritest mõjutavad seda, milline neist seisunditest on oluline.
Molekulidevahelised jõud tööl
Aatomid, mis on aine põhilised ehitusmaterjalid, moodustavad sellised molekulid nagu vesi. Molekulidevahelised jõud (IMF) molekulide vahel aitavad määrata aine faasi. Kui IMF on nõrk, on aine tavaliselt gaas, kui atmosfäärirõhk on 1 atm (standardse atmosfäärirõhu ühik) ja temperatuur on 25 kraadi Celsiuse järgi (77 Fahrenheiti). Ja vastupidi, aine on tõenäoliselt sama rõhu ja temperatuuri juures tahke, kui IMF on tugev.
Tahked ained, vedelikud, gaasid ja osakesed
Mateeria erinevad faasid käituvad ainulaadselt. Tahkes aines on osakeste vaheline atraktiivsus suurem kui nende liikumisenergia - osakesed on samuti lähedal. Vedelikes olevad osakesed on küll lähedal, kuid nende liikumisenergia ja külgetõmbejõud on umbes samad. Lõpuks on gaasiosakesed üksteisest kaugel ja nende külgetõmbeenergia on väiksem kui liikumisenergia.
Faasisiirded
Temperatuur, rõhk ja aine koostis mõjutavad faaside muutumist. Faasiskeem näitab faase, mida erinevad ained võtavad erinevatel temperatuuridel ja rõhul. Faasimuutused on mõned aurustamise, kondenseerumise, sublimatsiooni, sadestumise, külmumise ja sulamise viisid. Aurustamine toimub siis, kui vedelik muutub gaasiks, kondenseerumine aga kirjeldab protsessi, mille käigus gaas muutub taas vedelaks. Vee aurustumisel toimub aurustamine ja veeaur võib kondenseerudes naasta vedelasse olekusse. Mõned ained, näiteks tahke süsinikdioksiid (kuivjää), võivad tahkest olekust otse gaasi olekusse minna - teadlased nimetavad seda sublimatsiooniks. Ladestumine on vastupidine protsess - gaas möödub vedelast olekust ja muutub tahkeks. Külmutamine muutub vedelast tahkeks ja sulamine muutub tahkest vedelaks.
Faaside erinevused
Aine võib keemisel muutuda vedelast gaasiks, külmutades vedelast tahkeks ja sulatades tahkest vedelaks. Jää, vedel vesi ja veeaur võivad koosneda samadest molekulidest, kuid need erinevad mitmel olulisel viisil. Näiteks on raske tahket ainet või vedelikku suures koguses kokku suruda, kuid gaasi saab lihtsalt kokku suruda. Vedelikud ja gaasid omandavad oma anumate kuju, tahked aga mitte. Gaasidel on täiendav võime paisuda, kui nad omandavad mahuti kuju ja vastavad mahuti mahule.