Mida soovite pärast pikka kuuma päeva päikese käes: puhast sidrunimahla või limonaadi? Puhas sidrunimahl tõenäoliselt kohale ei jõua. Limonaad seevastu oleks ideaalne.
Seda seetõttu, et kuigi limonaad sisaldab küll osa sidrunimahla maitsest, on see lahjendatud veega ja tugevdatud suhkruga, et see oleks täpselt see, mida vajate. Samamoodi nagu puhta, kontsentreeritud sidrunimahla joomine pole eriti ahvatlev, pole teadlastel sageli vaja puhast, kontsentreeritud kemikaale soovitud töö tegemiseks.
Kuidas lahjendamine töötab?
Lahjendamine tähendab põhisisu lihtsalt alglahuse vähem tugevaks muutmist. Näiteks on vee lisamine puhtale sidrunimahlale, et sidrunimaitse säiliks, ja suhu tõmbav puhas sidrunimahl pole nii tugev, lahjendus.
Põhilahuse lahjendamine soovitud töökontsentratsioonini
A toimiv lahendus on vähem kontsentreeritud lahendus, millega soovite töötada. A põhilahus on kontsentreeritud lahus, millest alustate. Niisiis, kuidas saada toimiv lahendus? Noh, lisate lahjendi või lahusti põhilahusele, et saada töölahus.
Oletame, et teil on 6 M vesinikkloriidhappe (HCl) põhilahus ja laboris töötamiseks vajate 100 ml 0,5 M HCl-i. Vähem kontsentreeritud lahuse saamiseks peate võtma mõne koguse põhilahust ja lisama sellele lahjendit (antud juhul vett). Enne jätkamist anname neile erinevatele väärtustele nimed, nii et nende jälgimine on lihtsam.
1. Teie käes olevat põhilahust nimetatakse M-ks1 või molaarsust üks. Alaindeks number üks viitab asjaolule, et see on esialgne kontsentratsioon.
2. Töölahuse kontsentratsiooni, mida soovite, nimetatakse M-ks2 või molaarsus 2. Alaindeks number kaks viitab asjaolule, et see on teie teine lahendus.
3. Soovitud töölahuse maht nimetatakse V-ks2 või köide 2. See maht on see, kui suure lahenduse soovite laboris töötamiseks teha.
Nüüd, kui olete need mõisted määratlenud, on tegelikult võrrand, mida saate kasutada kasutatava põhilahuse mahu arvutamiseks (V1).
Seda võrrandit nimetatakse lahjendusvõrrand:
Selle näite jaoks:
Muutujate asendamine annab teile:
Nüüd saate lahendada V jaoks1:
See tähendab, et 100 ml 0,5 M HCl lahuse valmistamiseks võtaksite 90 ml vett ja lisaksite 10 ml 5 M HCl.
Kuidas teha 10% lahus?
Protsendilahendused võivad viidata ühele kolmest asjast, seega võib 10-protsendiline lahendus viidata järgmistele:
massiprotsent = massiprotsent
% (massi järgi) loetakse "massiprotsendina" ja see tähendab, et lahuse koostist iseloomustab teatud aine mass võrreldes lahjendi massiga. Näiteks äädikhappe 10 massiprotsendi lahus tähendab, et 100 grammi lahust sisaldab 10 g äädikhapet ja 90 g vett.
% mass / maht = massi / mahu%
% w / v loetakse "mahuprotsendiks" ja see tähendab, et lahuse koostist iseloomustab teatud aine mass võrreldes lahjendi mahuga. Seda tuleks kasutada tahke kemikaali lahustamiseks vedelas lahjendis. Näiteks 10% (w / v) NaCl lahus tähendab, et lahusele, mille lõplik maht viidi 100 ml-ni, lisati 10 grammi NaCl.
% v / v =% mahust / mahust
% w / v loetakse mahuprotsendiks ja see tähendab, et lahuse koostist iseloomustab teatud aine mass võrreldes lahjendi mahuga. Seda tuleks kasutada, kui räägitakse vedelate kemikaalide lahustamisest vedelas lahjendis. Näiteks 10% mahuline HCl lahus tähendab, et 90 ml veele lisati 10 ml HCI, et saada lahus, mille lõplik maht on 100 ml.
Varulahuste lahjendamine protsendi järgi
Lahjendusvõrrand töötab isegi siis, kui teil pole põhivaruga seotud molaarsust. Oletame, et keegi annab teile 10% naatriumasiidi põhilahuse ja peate valmistama 500 ml 0,1% töölahust. Selleks saate kasutada sama võrrandit, nagu on näidatud siin:
See tähendab, et vajate 5 ml 10% põhilahust ja 495 ml lahjendit.
Niikaua kui teil on kolm teavet, mida ühendada lahjendusvõrrand saate lahendada viimase tundmatuna. Nüüd on põhilahuse olemasolul kiire lahjenduste arvutamise viis.