Keemias klassifitseeritakse hape eristavate omadustega aineks. Happeline aine on hapumaitseline; reageerib lakmuspaberi, aluste ja metallidega; juhib elektrit; ja selle pH on väiksem kui 7. Hapet võib selle reaktiivsuse, juhtivuse ja pH taseme põhjal klassifitseerida tugevaks või nõrgaks.
Maitse
Sõna "hape" tuleneb ladinakeelsest sõnast hapu. See eristatav omadus aitab tuvastada happeid teistest ühenditest, näiteks soolast ja alustest. Paljud happed võivad allaneelamisel olla ohtlikud ja neid ei tohiks maitsta. Toidupoodides leidub üksikuid tavalisi happeid - sidrunimahl ja äädikas.
pH skaala
PH-skaalat kasutatakse aine happelise või aluselise mõõtmiseks. See skaala ulatub nullist 14-ni; pH 7 tähendab, et aine on neutraalne. Happeline aine on pH-skaalal madalam. Aine, mille pH väärtus on alla 7, on happeline.
Happesuse määramiseks kasutatakse üldnäitajana lakmuspaberiribasid. Happelise aine kastmisel või hõõrumisel muutub sinine lakmuspaber punaseks. Seetõttu saab happe tuvastamiseks kasutada lakmuspaberit. Kui alus lakmuspaberiga reageerib, ei muutu värv.
Reaktsioonivõime
Kui hape reageerib alusega, muutub see neutraalseks aineks. Mõnikord võib selline reaktsioon moodustada vett ja soola. Seda on sageli näha, kui tugevad happed reageerivad tugevate alustega.
Happed reageerivad metallidega, moodustades metallisoola ja vesiniku. Selles keemilises reaktsioonis põhjustab hape metalli korrodeerumist. Kõik metallid ei reageeri hapetega, näiteks plaatina või kullaga. Kuid metallid nagu alumiinium või tsink söövitavad, kui nad puutuvad kokku happelise ainega.
Juhtivus
Happed juhivad elektrit. Seetõttu kasutatakse neid elektri tootmiseks patareides. Hape, mis juhib tugevalt elektrit, on tugev hape ja nõrgalt elektrit juhtiv hape.