Tüüpilises tiitrimisel lisate analüüdile teadaoleva koguse reagenti, mida nimetatakse tiitriks. Analüüt on tundmatu kontsentratsiooniga lahus. Aeglaselt tiitrrit lisades saate jälgida märke reaktsiooni toimumise kohta. Vesi on vajalik lahuste tiitrimisel. Lisaks, kui lisate lahusele vett, muudate lahuse kontsentratsiooni. Peate need muudatused oma arvutustesse kaasama.
Kontsentratsiooni muutmine
Vee lisamine tiitrile või analüüdile muudab selle lahuse kontsentratsiooni. Igal lahusel on molaarsus, mis võrdub lahusti moolide arvuga liitri lahuse kohta. Kui lisate lahusele vett, jääb lahusti moolide arv samaks, kui maht suureneb. Seetõttu molaarsus väheneb; lahus lahjendatakse.
Analüütile vee lisamine
Kui lisate analüüdile vett, lahjendate tundmatu molaarsusega lahust. See lahjendus ei mõjuta lõpuks katsetulemusi. Analüüdi kontsentratsioon pole siiani teada. Niikaua kui teie mahu mõõtmised on täpsed, saate pärast tiitrimise lõppu arvutada tundmatu ühendi mooli.
Tiitranti vee lisamine
Kui lisate tiitrile vett, lahjendate teadaoleva molaarsusega lahust. See on oluline tiitrimise lõpus arvutustes arvesse võtta; peate teadma tiitrimisel kasutatud tiitrendi moolide arvu. Niikaua kui lisate oma arvutustesse lisatud vett, peaksid teie tulemused olema täpsed. Samuti, kuna te lahjendate tiitrrit, võtab analüüdi muutuse põhjustamine suurema koguse tiitrit. Seetõttu võtab kogu tiitrimisprotsess kauem aega.
Vee omadused
Enamik tiitrimist sõltub täpsetest pH mõõtmistest. Vee pH on seitse, mis on neutraalne. Kui lisate selle happele või alusele, lahjendab see seda lahust ja viib pH lähemale seitsmele. Niikaua kui arvestate seda lahjendust tiitrimisarvutustes, ei tohiks vee lisamine teie tulemustes vigu põhjustada.