Keemilised sidemed hoiavad ühendites aatomeid. Keemilisi sidemeid on kahte tüüpi: kovalentsed ja ioonsed sidemed. Kovalentsed sidemed tekivad siis, kui kaks aatomit jagavad elektrone, et täita nende kõige valentsemad kestad. Ioonisidemed tekivad siis, kui üks aatom varastab elektronid teiselt aatomilt, tekitades positiivsed ja negatiivsed ioonid, mis seovad need kaks aatomit. Keemilise sidumise projektid võivad aidata õpilastel mõista neid raskeid ja raskesti mõistetavaid mõisteid.
Looge erinevate elementidega elemendikaardid, mis loovad kovalentsed ja ioonsed sidemed. Kõigi elementide välimine valentselektronkest peaks olema näidatud. Tavaline ühend, millel on kovalentne side, on naatrium (Na) ja kloor (Cl). Naatriumil on üks valentselektron ja klooril seitse. Naatriumi elektroni jagades on mõlemal elemendil täielik väliskest. Levinud iooniline side on vesinik (H) ja kloor. Vesinikul on üks välimine valentselektron, täpselt nagu naatriumil; vesinikul on siiski ainult üks elektron. Kloor võtab vesiniku elektroni. See pole jagamine. Korrake seda teiste kaartidega, luues erinevad kovalentsed ja ioonsed sidemed.
Kovalentsetel ja ioonsetel sidemetel on erinev sidumistugevus. Energia lisamine - enamikul juhtudel soojus - näitab neid erinevusi vaid mõne minuti jooksul. Võtke teadaolev kovalentselt ühendatud ühend ja soojendage seda. Ühend peaks sulama vaid mõne minuti pärast. Andke iooniline ühend ja soojendage seda. Iooniline side ei tohiks labori tingimustes tekkiva kuumuse all puruneda.
Teine erinevus kovalentsete ja ioonsete sidemete vahel on nende võime lahustuda. Kasutage nii vett kui ka etanooli. Lahustage ühendid mõlemas vedelikus. Nii kovalentsed kui ka ioonsed ühendid lahustuvad vees. Etanoolis lahustuvad aga ainult kovalentsed sidemed. Ioonsed ühendid ei lahustu etanoolis.
Kui ühendid on vees lahustunud, saab neid testida, kas nad edastavad elektrit. Kovalentsed sidemed ei kanna elektrit edasi. Lahustunud ioonsed ühendid edastavad elektrit.