Oksüdatsiooninumbrid peegeldavad ühendite aatomite hüpoteetilisi laenguid. Kui ioonidel on tegelikud elektrilaengud, siis molekulaarsetel aatomitel pole tingimata laenguid. Kuid nad suudavad molekuli elektronid tasakaalustamata meelitada. Oksüdatsiooninumbrid peegeldavad seda suundumust ja elektronegatiivsus aitab kindlaks teha, millised aatomid molekulis elektronid ligi tõmbavad.
Oksüdatsiooninumbrid
Oksüdeerumisnumbrid võivad olla positiivsed, negatiivsed või nullid. Null oksüdeerumisarv on seotud puhta elemendiga selle põhiseisundis. Kui aatomi oksüdatsiooniarv on positiivne, on aatomil vähem elektrone kui tema põhiseisund. Kui aatomi oksüdatsiooniarv on negatiivne, on aatomil suurem elektronide arv kui tema põhiseisund.
Elektronegatiivsus
Elektronegatiivsus kirjeldab aatomi kalduvust meelitada elektronid keemilisse sidemesse. Suure elektronegatiivsusega elemendid tõmbavad elektronidele suuremat tõmmet kui väikese elektronegatiivsusega elemendid. Lõppkokkuvõttes võib ühendi aatomite elektronegatiivsuse erinevus aidata määrata ühendi sidemete olemust. Kui elektronegatiivsuse vahe on nulli ja 0,4 vahel, on aatomite vaheline side kovalentne. Kui elektronegatiivsuse erinevus on 1,8 või rohkem, on side ioonne. Kui elektronegatiivsuse erinevus on vahemikus 0,5–1,7, on side polaarne kovalentne.
Elektronegatiivsuse ja oksüdatsiooni numbrid
Kuna elektronegatiivsus dikteerib elektronide jaotuse molekulis, võib see aidata teil määrata ka oksüdatsiooninumbreid. Mõelgem näiteks veemolekulile. Hapniku aatomi elektronegatiivsus on 3,5, samas kui iga vesiniku aatomi elektronegatiivsus on 2.2. Seetõttu on see molekul polaarne ja hapnikuaatom meelitab elektronid vesinikust eemale aatomid. See tasakaalustamatus kajastub oksüdatsiooniarvudes. Vees oleva molekuli hapniku oksüdatsiooniarv on -2, samas kui iga vesiniku aatomi oksüdatsiooniarv on +1. Üldiselt on suurema elektronegatiivsusega aatomil negatiivne oksüdatsiooninumber ja väiksema elektronegatiivsusega aatomil positiivne oksüdatsiooninumber.
Elektronegatiivsuse suundumused
Perioodilisustabeli elementide elektronegatiivsus üldiselt suureneb, kui liigute horisontaalselt üle laua, ja väheneb, kui liigute vertikaalselt alla tabeli. Elektronegatiivsuse perioodilisus aitab määrata oksüdatsiooniarvude suundumusi. Näiteks tabeli paremale servale lähemal paiknevatel elementidel on nende suuremate elektronegatiivsuste tõttu negatiivsed oksüdatsiooninumbrid. Ja vastupidi, tabeli vasakul küljel olevatel elementidel on nende väiksemate elektronegatiivsuste tõttu positiivsed oksüdatsiooninumbrid.