Patareid koosnevad kahest poolrakulise reaktsioonist, mis on ühendatud soolasillaga ja toetatud elektrolüüdi lahuses. Tavaline aku on pliiakude, mis varustab teie autot. Kaks nendes patareides töötavat poolelementi on plii ja vesiniku poolelemendid. Üks elektrood on valmistatud pliidioksiidist ja kui plii jõuab lahusesse, voolavad elektronid sellest elektrood teisele elektroodile, kus pliidioksiidi molekulid aktsepteerivad elektrone ja muunduvad hapnikugaas. Mõlemad elektroodid asuvad elektrolüüdilahuses, mis on võimeline toetama elektroodide vahelist elektrivoolu. Elektrolüüdi nõuded peavad olema lahuses väga dissotsieeruvad ja suutma toimida laengukandjana. Pliihappe akus on väävelhape ja vesi elektrolüüt. Samuti varustab see hapniku molekulide lahuseks vabastamiseks vajalikke sulfaatioone.
Täida keeduklaas pool vett. Elektrolüüdi lahuse jaoks on parim valik destilleeritud vesi. See minimeerib võimalikke saasteaineid lahuses. Mõned saasteained võivad põhjustada reaktsiooni elektrolüüdi ioonidega. Näiteks kui segate NaCl lahust ja vesi sisaldab vähe pliid, saate lahusest välja sademe. Mõne iooni eemaldamine lahusest muudab lahuse tugevust.
Valige elektrolüüt, mis rakendust kõige paremini toetab. Patareide jaoks peaksite valima elektrolüüdi, mis sisaldab ühes või mõlemas poolelementis kasutatavat elementi. Näiteks kui üks poolrakulistest reaktsioonidest toimub vasega, on elektrolüüdi hea valik CuCO3 või CuCl2. Mõlemad toetavad poolrakku, tagades, et lahuses on Cu2 + ioone. Peaksite valima ühe neist tugeva happe, tugeva aluse või soola. Nende ühendite kõrge dissotsiatsiooniväärtus suurendab elektrolüüdilahuse võimet laengut transportida.
Mõõtke piisavalt tugevat hapet, tugevat alust või soola, et tekitada piisava tugevusega elektrolüüdilahus, mis toetaks elektrokeemilise elemendi vajadusi. Kui elektrolüüdi kontsentratsioon on liiga madal, võib see pärssida elektrokeemilise elemendi tööd. Elektrolüüdi kontsentratsioon peaks jääma vahemikku 1M. Tugev hape, alused ja soolad toimivad seetõttu suurema dissotsiatsiooniastme tõttu paremini kui nõrk hape ja alused.