Hapete ja aluste vahelised reaktsioonid tekitavad sooli. Näiteks vesinikkloriidhape või HCl reageerib naatriumhüdroksiidi või NaOH-ga, saades naatriumkloriidi NaCl, mida nimetatakse ka lauasoolaks. Puhas vees lahustatuna on mõned soolad ise happelised või aluselised. Selle nähtuse mõistmine nõuab teadmisi hapetest, alustest ja pH-st. Puhtas vees toimub väike protsent molekulidest dissotsiatsioonina tuntud protsess, mille käigus veemolekul H2O jaguneb kaheks laetud aatomiks, mida nimetatakse ioonideks - antud juhul H + ja OH-. Seejärel ühendab H + teise veemolekuliga H3O +. Happelistes lahustes ületavad H3O + ioonid OH-ioone. Põhilahustes ületavad OH-ioonid H3O + ioone. Neutraalsed lahused, näiteks puhas vesi, sisaldavad võrdsetes kogustes H3O + ja OH-ioone. Lahuse pH peegeldab H3O + ioonide kontsentratsiooni. PH alla 7 näitab happelist lahust, pH üle 7 näitab aluselist lahust ja pH 7 näitab neutraalset lahust.
Selleks, et teha kindlaks, kas soolal on happeline või aluseline omadus, on vajalik soola lahustamine vees ja saadud lahuse pH mõõtmine. Happelised soolad moodustavad happelised lahused ja aluselised soolad aluselised lahused.