Aatom on kõige väiksem osa elementidest, mis moodustavad kõik Maa peal. Energiaosakesed moodustavad aatomi ja ainult tuumareaktsioonid võivad aatomit edasi lõhestada. Viimaste aastakümnete jooksul on kasutatud erinevaid mudeleid, et spekuleerida, kuidas aatom töötab ja milliseid osakesi see sisaldab.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Kuigi aatomite jaoks oli paar primitiivset mudelit, kohtate kõige tõenäolisemalt klassiruumis Bohri ja Electron Cloudi mudeleid.
Billardi pallimudel
1800-ndate aastate alguses pakkus John Dalton, et aatomid on nagu pisikesed kõvad piljardikuulid. Tema vaade täiesti tahketele aatomitele tundub praegu väga põhiline idee, kuid 1803. aastal oli see murranguline. Colorado osariigi ülikooli ekspertide sõnul oli see teooria keemiasse suureks panuseks. Samuti pakkus ta välja, et ühe elemendi kõik aatomid on identsed ja igal elemendil on erinevat tüüpi aatom.
Ploomipudingu mudel
J.J. Thompsoni ploomipudeli mudel tutvustas aatomites eksisteerivate positiivsete ja negatiivsete laengute ideed. Visionlearningu sõnul näitas ta elektronkiirega negatiivsete osakeste olemasolu katoodkiiretorude ja positiivselt laetud plaatide abil. Ta oletas, et aatom meenutas ploomipudingut või kera, mis oli täidetud positiivse laenguga vedelikuga ja täppis negatiivsete elektronidega.
Päikesesüsteemi mudel
Planeedi- või päikesesüsteemi mudeli töötas välja Niels Bohr, ütlevad Tennessee ülikooli eksperdid. Hoolimata ebatäpsustest ja selle väljatöötamisest 1915. aastal, on see tänapäeval kõige levinum mudel, mida lastele õpetatakse. Bohri mudel näitab tuumat tähistavat neutronite ja prootonite kogumit, mis on koondunud keskele. Ristivad elektronidega täpitud rõngad ümbritsevad tuuma.
Elektronide pilvemudel
Elektronpilvemudel on kõige uuem aatomimudel, mis saadaval on, ja see töötati välja 1920. aastatel. Colorado osariigi ülikooli veebisaidil on kirjas, et Erwin Schrodinger ja Werner Heisenburg muutsid Bohri mudeli spetsiifilised rõngad tuuma ümbritsevateks pilvedeks. Iga pilv sisaldab teatud arvu elektrone, kuid see mudel peegeldab kõige paremini, kui keeruline on täpselt kindlaks määrata, kus iga elektron tuuma suhtes võib olla.