Tiitrimine on keemiakatse, kus tilgutatakse - "tiitritakse" - üht ainet teise, kasutades klaastoru (büretti) ja keeduklaasi. Happe-aluse tiitrimisel tiitrite aluse happeks, kuni see saavutab "ekvivalentsuspunkti", või neutraalse lahuse, mille pH on 7. Enne selle tekkimist on keeduklaasi lahus "puhverlahus", mis peab vastu pH muutustele, kui lisate väikese koguse hapet. Selle "pKa" väärtuse abil saate näidata, mil määral teie hape dissotsieerub ja seega muudab lahuse pH-d, ning saate selle väärtuse arvutada tiitrimiskatse andmete põhjal.
Valige tiitrimiskõveralt enne ekvivalentsuspunkti punkt ja registreerige selle pH, mis on kõvera vertikaalne koordinaat. Oletame näiteks, et analüüsite lahust lahuses, mille pH on 5,3.
Määrake selles punktis happe ja selle konjugaataluse suhe, pidades silmas mahtu, mille peate ekvivalentsuspunkti saavutamiseks lisama. Oletame, et samaväärsuspunkti saavutamiseks peate lisama 40 ml. Kui hetkel, kui pH on 5,3, olete lisanud 10 ml, tähendab see, et olete samaväärsuspunkti poole veerandi kaugusel. Teisisõnu tuleb veel kolmveerand happest neutraliseerida ja happe konjugaatalus moodustab selles punktis veerandi lahusest.
Ühendage oma väärtused Hendersoni-Hasselbalchi võrrandisse, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kus [A-] on konjugaataluse kontsentratsioon ja [HA] on konjugaathappe kontsentratsioon. Pidage meeles, et kuna olete mõõtnud pH tiitrendi mahu funktsioonina, peate teadma ainult konjugaadi aluse ja happe suhet. Kui näitelahuse pH oli 5,3, oli see (1/4) / (3/4) või 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; seega 5,3 +, 48 = pKa + -,48 +, 48 või pKa = 5,78.